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L’oxygène ainsi chargé d’ozóne pariat supporter sans altération la dessi- 
cation par 1’ acide sulfurique. Au contact de 1’ iodure de potassium il donne 
des fumées blanches très-persistantes. 
Cette possibilité de préparer facilement une quantité notable d’ozóne, doit 
permettre de donner une solution à quelques questions encore controversées. 
Les chimistes ne sont pas d’accord en particulier sur la nature de ce corps, 
dans le cas au moins où il est produit par Mectrolyse, les uns le considèrent 
comme un état allotropique de 1’ oxygène , les autres cornine un oxyde su- 
périeur d’ hydrogène, répondant à la formule HO 3 . Cette dernière opinion est 
principalement fondée sur un travail de M. Baumert, dont les recherches pa- 
raissent avoir été faites avec beaucoup de soin. L’expérience la plus concluante 
de ce savant est celle qu’il rapporte à peu près en ces termes (1): Sur les parois 
d’un tube de verre long et étroit, on opere un dépót léger d’acide phosphori- 
que anhydre. Si l’on fait arri ver dans ce tube l’oxygène électrolytique chargé 
d’ ozóne et préalablement bien desséché , on n’ observe aucune altération de 
l’acide phosphorique; mais si l’on vient à chauffer ce tube en un point, de ma- 
nière à détruire l’ozóne , on voit se liquéfler l’acide phosphorique au delà de 
la fiamme, tandis qu’ il reste intact en degù. — M. Baumert attribue cette li- 
quéfaction à une dissolution dans l’eau qui serait un produit de la décompo- 
sition de l’ozóne. — M. Marignac (2) a fait contre cette manière de voir l’obje- 
tion que rien ne prouve suffisamment que l’oxygène électrolytique ne soit pas 
mélangé d’une petite quantité d’ hydrogène qui aurait traversé par diffusion la 
paroi en terre poreuse par laquelle les électrodes étaient séparées; la formation 
d’eau après l’élévation de température se trouverait ainsi expliquée. 
J’ai cherché à décider cette question de la manière suivante. Il est facile 
d’obtenir un dégagement électrolytique d’oxygène chargé d’ozóne, sans qu’il se 
développe simultanément de 1’ hydrogène, et par conséquent sans diffusion pos- 
sible de ce dernier gaz. Il suffit pour cela de prendre un vase contenant de 
l’eau acidulée où l’on plonge directement l’électrode positive; dans ce vase on 
place un diaphragme poreux rempli de sulfate de cuivre en dissolution, et l’on 
y introduit une lame de cuivre comme l’électrode négative. 
En employant un appareil de cette nature et d’ un volume assez con- 
sidérable, dans lequel l’électrode positive etait formée d’un fìl fin de platine iridié, 
(1) Poggendorffs Annalen, 1853, t. LXXXIX, p. 39. 
(2) Archives des Sciences phys. et nat. 1853, t. XXIV, p. 384. 
