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soudé à l’extrémité d’un tube en verre recourbé, j’ai obtenu un dégagement 
d’oxygène qui etait chargé d’une forte proportion d’ozóne. Le gaz etait recueilli 
par une petite cloche en verre disposée au-dessus de Mectrode et terminée par 
un tube abducteur en verre qui lui etait directement soudé. Le gaz ne des- 
séchait complétement par son passage au travers de gros et longs tubes de 
verre, remplis d’acide sulfurique concentré et placés dans une position presque 
horizontale, de sorte que l’oxygène les traversait très-lentement et bulle à bulle. 
Au sortir de ces tubes il arrivait dans un petit vase d’où l’on pouvait le di- 
riger à volonté, soit dans une dissolution d’ iodure de potassium pour déter- 
miner la proportion d’ozóne , soit dans un tube revètu d’acide phosphorique 
anhydre pour répéter l’expérience fondamentale de M. Baumert. — Dans cet 
appareil le gaz n etait nulle part en contact avec des substances métalliques ou 
organiques; toutes les jonctions etaient effectuées avec du verre ou de l’acide sul- 
furique concentré. 
En opérant ainsi je n’ai pas pu constater la moindre altération du dépót 
d’acide phosphorique; et cependant la quantité d’ozóne déterminée par la mo- 
yenne de deux analyses faites au commencement et à la fin de l’expérience était 
considérable; dans une expérience par exempìe on aurait du obtenir plus de 
1 8 miìligrammes d’eau en prenant les nombres au plus bas, si l’ozóne avait pour 
formule HO 3 . — Si l’on rempla^ait l’appareil à sulfate de cuivre par un volta- 
piètre ordinaire , où les gaz étaient séparés le mieux possible à l’aide d’une 
paroi poreuse, on voyait au contraire, au bout de peu d’ instants, s’opérer la 
liquéfaction de l’acide phosphorique. 
J’ai contrólé cette expérience en remplagant le tube à acide phosphorique 
par un simple tube en verre, chauffé en un point par une lampe à gaz, de 
manière à détruire l’ozóne. A la suite de ce tube était disposé un tube en U 
contenant de la pierre ponce imbibée d’acide sulfurique et préalablemente taré. — 
Au commencement de l’expérience on dirigait le gaz pendant une demi-heure 
dans une dissolution d’ iodure de potassium, et l’on dosait l’ iode mis en li- 
berté. Puis on faisait passer le gaz au travers du tube chauffé et du tube en 
U pendant quatre heures , durant lesquelles on observait de temps en temps 
la température de l’électrolyte, et la déviation d’une boussole de tangentes com- 
prise dans le circuit électrique, afin de s’assurer que les conditions de la pro- 
duction de l’ozóne restaient sensiblement les mèmes. A la fin de l’expérience 
on faisait encore passer le gaz pendant une demi-heure dans l’ iodure de po- 
