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rieur avec de 1’ eau que l’on ramenaìt rigoureusement à la temperature ini- 
tiale; enfìn l’on mesurait le volume comme la première fois (1). 
Pour s’assurer de l’exactitude que Ton peut espérer d’ atteindre par cette 
me'thode, on a fait un eertain nombre d expe'riences à blanc^ c’est-à-dire en opé- 
rant exactement de la manière décrite sur de l’air ou de l’oxygène ne conte- 
nant pas d’ozone. On a obtenu en generai dans ces conditions, une trés-pe- 
tite diminution de volume, qui s’est élevée au plus à 1 [1000 de la masse to- 
tale du gaz, et que l’on peut attribuer à la dissolution d’une petite quantitè 
de gaz dans les liquides avec lesquels on l’agite. Le tableau suivant contient 
les résultats de ces expériences: 
Gaz ne contenant pas d' ozone 
N.° 
des 
Exp. 
Nature du gaz. 
Diminution de volume. 
i 
Air 
25 
2 
« 
0 , 0 
1 ^ 
« 
0 , 0 
4 
Oxygène 
0 , 12 
5 
<( 
0 , 12 
6 
(( 
0 , 05 
7 
(( 
0 , lo 
8 
(( 
0 , 12 
Les résultats obtenus sur l’oxygène chargè d’ozone sont contenus dans le ta- 
bleau suivant, dont la première colonne donne le numero des expériences, la 
seconde la nature du gaz, la troisième la diminution du volume observée, et la 
quatrièrae le volume qu’ occuperait, dans les mémes conditions de tempéra- 
(1) Dans un petit nombre de cas, où l’on n’avait pas pu remplir le second ballon pour l'aire 
l’analyse, on a dosé, par la méthode de M. Bunsen, l’ iode en liberté dans l’ iodure de po- 
tassium resté au fond de la capsule de porcelaine. Naturelleraent, ce procédé pour déterminer 
la proportion d’ozone, n’est applicable que lorsqu’ on étudie l'action de l’ iodure de potassiuin. 
