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ture et de pression, la quantité d’oxygène absorbée par l’ lodare de polassium 
et déduite de l’analyse (1). 
Gaz chargé d' ozone 
N.“ des Exp. 
Nature du gaz 
Diminution 
de volume 
Volume de l’oxygène 
absorbé 
1 
Oxygène électrolytique 
0'"% 0 
, 25 
2 
» 
0 , 30 
2 , 10 
3 
» 
0 , 28 
2 , 24 
4 
» 
0 , 32 
3 , 31 
5 
)) 
0 , 20 
3 , 70 
6 
» 
0 , 15 
5 , 61 
7 
» 
0 , 20 
4 , 88 
8 
Oxygène ozonisé par l’ap- 
0 , 0 
0 , 21 
9 
pareli de Babo 
0 , 15 
0 , 45 
10 
)) 
0 , 12 
1 , 16 
11 
» 
Air ozonisé par l’appareil 
0 , 12 
1 , 29 
12 
de Babo 
0 , 07 
o 
00 
En admettant que i' iodure de potassium absorhe réellement l’ozone, si la den- 
site de ce corps était égale à celle de 1’ oxygène, les nombres conte nus dans 
les deux dernières colonnes du tableau, devraient étre égaux. On volt qu’ il 
n’ en est point ainsi : la diminution de volume que subit le gaz est extré- 
mement petite; elle ne dépasse pas 1|780 du volume total de gaz, et bien 
qu’ elle soit généralement un peu plus forte que dans les expériences faites 
sur du gaz qui ne contieni point d’ozone, je penso qu’ on doit Tattribuer aux 
causes d’erreur, inhérentes au procede. Farmi ces causes d’erreur, il faut citer 
le fait que les réactions compliquées, qui se passoni lorsqu’on met le gaz chargé 
(1) L’analyse, qu’ elle soit faite sur 1’ lodure méme, qui a servi à l’expérience oa au 
moyens d’uue autre portiou de gaz, donne le poids d’ lode mis en liberté, d’où on déduit le 
poid d’oxygène absorbé. Pour obtenir les nombres contenus dans la quatrième colonne du 
tableau, il suffit de calculer le volume qu’occuperait ce poids d’oxygène, dans les conditions 
de température, de pression et d’ humiditè où se trouve le gaz. En général dans les circo- 
stances où fon a opéré un poids de 0 gr, 0013 d’oxygène correspond à un volume de l.*"' 
