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se rapproche toul-à-fait de celle que l’on observe dans les experiences faites 
sur du gaz ne contenant pas d’ozone. 
On doit donc adinettre que Voxygène chargé d'ozone, subii, sous Vaction de 
la chaleur, ime expansion égale au volume qu^ occuperait la quanlité d^oxig- 
gène que le gaz aurait été susceplible d'abandonner à V iodure depotassium. 
Action de la potasse. — La potasse caustique, qui détruit l’ozone, n’agit 
pas cornine les corps oxydables: son action se rapproche de celle de la cha- 
leur, et donne lieu à une augmentation de volume incontestable. 
Voici le re'sultat de deux experiences qui ont eté faites exactement de 
méme que celles sur l’action de 1’ iodure de potassium, en remplacant seu- 
lement ce dernier corps, par une dissolution de potasse caustique (1) 
Nature du gaz 
Augmentation 
de 
volume 
Volume 
d’oxygène 
absorbable 
Différence. 
Oxygène elee- 
45 
5^% 5 
05 
trolytique 
» 
co 
3 , 77 
1 , 59 
Ces chiffres montrent toutefoisque l’expansion produite par la potasse est moin- 
dre que celle dévoloppée par la chaleur. Peut-étre pourrait-on expliquer ces 
faits, en supposant que la potasse ahsorhe d’abord de l’oxygènè avec forma- 
tion de peroxyde de potassium, qui se décomposerait immédiatament au con- 
tact de l’eau, en dégageant de l’oxygène. On comprendrait qne le gaz prove- 
nant de la décomposition du peroxyde entràt plus facilement en dissolution, 
dans le liquide. 
(1) On saitjd’après lesbelles expériencescle MM. H. Sainte-Claire Deville et Troost et de 
M. Bineau, que la densité de la vapeur de soufre est trois fois plus forte près du point d’ébul- 
lition qu’à une température plus élevée; peut-étre existe-t-il une analogie entre ces deux états 
du soufre, et les deux états allotropiques de l’oxygène; dans ce cas il faudrail admettre que 
l’ozone résulte d’un groupement moléculaire tei, que sa densité soit trois fois plus forte que 
celle de 1’ oxygène; toutefois jusqu’ ici, aucun fait, à ma connaissance, ne vient établir la 
probabilité de cette analogie. 
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