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K. Endell und R. Rieke, 
bei 400° einsetzt. Der Wassergehalt des bis auf 650° erhitzten 
Produktes beträgt 0.8 °/o. Ein Verglimmen findet in die- 
se m F a 1 1 nur deshalb nicht statt, weildieplötzliche 
Wärmeabgabe bereits bei so niedriger Temperatur 
ein setzt, daß die Temperatur Steigerung nicht bis 
ins Gebiet der sichtbaren Strahlung gelangt. Der 
Unterschied beider Gele dürfte in Strukturverschiedenheiten zu 
suchen sein, der sich auch im Löslichkeitsgrade ausdrückt. Das 
kalt hergestellte Titansäuregel ist in Säuren leichter löslich als 
das in der Hitze gewonnene. Für die in manchen Lehrbüchern 1 
sich findende Angabe, daß es sich in den beiden Formen um Ortho- 
und Metatitansäure handele, fehlt vorläufig jeder Beweis. 
2. Eisenoxydgel. 
Nach Muck 2 und D. Tomasi 3 verglimmt das aus Ferrisalz- 
lösungen durch Fällung mit Ammoniak dargestellte Hydroxyd beim 
Erhitzen , während das aus Ferrosalzlösungen gefällte und durch 
nachträgliche Oxydation an der Luft gebildete Hydroxyd diese 
Erscheinung nicht zeigt und sich auch in andern Eigenschaften 
von dem ersten unterscheidet. 
a) In der Hitze gefällt aus Ferrisalzlösung. Aus 
FeClg-Lösung wurde in der Hitze Ferrihydroxyd mit Ammoniak 
gefällt, bis zum Verschwinden der Chlorreaktion ausgewaschen und 
2 Stunden bei 160° getrocknet. Der Wassergehalt betrug 8°/o. 
Ein über die Substanz sich langsam verbreitendes 
Verglimmen beim vorsichtigen Erwärmen ist deut- 
lich sichtbar. Die Erhitzungskurve (4) zeigt eine bei ca. 450° 
einsetzende sehr starke Wärmetönung, die eine Temperatursteige- 
rung von ca. 80° hervorruft. Der Wassergehalt des verglimmten 
Produktes beträgt 0,5 °/o. 
b) In der Kälte aus Ferrosalzlösung gefällt und 
an der Luft oxydiert. Wird eine Lösung von Ferrosulfat 
in der Kälte mit Ammoniak gefällt und das entstehende, anfangs 
weißliche, später grünliche Gel innerhalb 8 — 14 Tagen an der 
Luft zu gelbbraunem Eisenoxydgel oxydiert, so läßt sich an die- 
sem Produkt weder ein Verglimmen noch eine nach- 
weisbare Wärmetönung beim Erhitzen beobachten. Voraus- 
sichtlich hat sich entsprechend der langsameren Entstehungsart 
von Anfang an eine stabilere Form gebildet. 
1 Z. B. Abbegg’s Handb. III. p. 883. 
2 Muck, Jahresber. d. Chem. 1867. p. 287. 
3 D. Tomasi, Berl. Ber. 1879. p. 1929. — Bull. soc. chim. (2.) 37. p. 196 
und 38. p. 152. 
