268 G. Wiegner, Ueber die chemische oder physikalische Natur 
zu haben glaubt, noch nicht geeignet. Sie wird von neuem will- 
kürlich abgeändert. Mit der Begründung, daß nach Th. 0. G. Wolfe 
und wohl vor allem auch nach J. M. van Bemmelen in den 
Gleichungen nicht die Anfangskonzentrationen, sondern die 
End- resp. Gleichgewichts k o n z en tratio n e n zum Ausdruck 
kommen müssen, wird die Gleichung verändert. Die Forderung, 
daß die Konzentrationen im Gleichgewicht ihren Ausdruck 
rinden müssen, widerspricht, wie wir gesehen haben, der ersten 
GANs’schen Formel, in der bloß die Absolutmengen einen Platz 
gefunden haben. Die Folgerung war es auch, die Gans zu dem 
oben zitierten Versuch veranlaßte. Die neue Formel, die mit der 
ersten mathematisch keinen Zusammenhang zeigt, hat die Form : 
x 
a 
g — a 
wobei bedeutet: x die absorbierte Menge Kationen, g die Ge- 
samtmenge Salz ohne Rücksicht auf die Konzentration, a die 
Menge Kationen im Gleichgewicht, von denen ein Teil der 
Absorption unterlag, ohne Rücksicht auf die Lösungsmenge. Das 
ist eine neue Formel, die mathematisch mit der ersten Formel 
— wie gesagt — nichts zu tun hat und deren physikalischer 
Inhalt wiederum besagt, daß die Absorption nur von den Absolut- 
mengen, nicht von den Konzentrationen im Gleichgewicht abhängt. 
Die Forderung, der sie genügen sollte, die Prämisse für ihre 
Gültigkeit, unter der sie aufgestellt wurde, nämlich die Abhängig- 
keit der Absorption von der Konzentration im Gleichgewicht, 
d. i. der Menge pro Volumeneinheit nach der Absorption ist gar 
nicht erfüllt. Wie dem auch sei, durch eine Umformung erhält 
sie die Gestalt: 
3 (m • n — x) • (g — x) 
Nun ist x die Menge des entstandenen Ammoniumpermutites, wenn 
wir z. B. die einfache Umsetzung eines Kaliumzeolithes mit NH 4 C1 
betrachten, ebenso die Menge des ausgetauschten Salzes KCl, falls 
ein einziges Kation ausgetauscht wird; (m • n — x) soll die Menge 
des zurückbleibenden Kaliumzeolithes sein, (g — x) ist die Menge 
des Salzes im Gleichgewicht, wir haben also nach der Umformung: 
x 2 = K 3 (m • n — x) • (g — x) 
tatsächlich auf der linken Seite das Quadrat der Mengen der 
gebildeten Produkte, wenn wir ihnen konstante Zusammensetzung 
einräumen, auf der rechten Seite die Mengen der unverändert ge- 
bliebenen Stoffe der chemischen Reaktion. Formulieren wir die 
Reaktion : 
K (Perm) + N H 4 C1 = N H 4 (Perm) -f K CI 
Kaliumpermutit Ammonitunpermutit 
