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Michaela Vucnik. 
teniperatur auf welche die Schmelze erhitzt worden ist, dürfte 
einen Einlluss ausühen, da die Unterkühlung dadurch heeinflusst 
wird und ebenso die Dauer der Abkühlung, wie schon früher nach- 
gewiesen worden ist. Die chemische Zusammensetzung allein ist 
es also nicht, wie eben die Versuche beweisen. 
Wenn wir nun noch die Kesultate der Schmelzpunktsbe- 
stinimungen betrachten, so sehen wir, dass der Schmelzpunkt des 
krystallinischen Gemenges sehr nahe mit dem Schmelzpunkte über- 
einstimmt, den man aus dem arithmetischen Mittel der Schmelz- 
punkte der beiden Gomponenten berechnet, während der Schmelz- 
punkt der rasch erstarrten Mischung, der sogenannten festen 
Schmelzlösung eine Erniedrigung zeigt, und zwar meist, wenn auch 
nicht immer, unter die Schmelzpunkte der einzelnen Gomponenten. 
Bei der Versuchsreihe Anorthit-Hedenbergit ist nämlich in zwei Fällen 
auch bei der festen Schmelzlösung nur eine einseitige Erniedrigung. 
\'ogt 2 wendet nun für diese Schmelzpunktserniedrigung die 
Formeln von van’t Hoff und PiAOULT an, welche diese für die Ge- 
frierpunktserniedrigung von Lösungen aufgestellt haben, und zwar 
wendet er sie unter der Voraussetzung an, dass die Dissociation so 
schwach ist, dass man sie ausser Betracht lassen könne, und dass 
die Formeln angenähert auch für concentrirte Lösungen gelten. 
Vogt sagt nun, dass für eine Reihe von Mineralcombinationen, seine 
Beobachtungen mit seinen Berechnungen ganz gut übereinstimmen, 
wenn man von der einfachsten Molecularformel der betreffenden 
Gomponenten ausgeht, und kommt so zu dem Schlüsse, dass »die 
Molecularformeln der bisher untersuchten gelösten Mineralien nicht 
polymer sind.« 
Ich habe nun auch auf meine Resultate diese Berechnungen 
anzuwenden gesucht; und zwar habe ich nach der Formel von 
Raoult t = X e die Schmelzpunktserniedrigung der einzelnen 
Gomponenten zu berechnen gesucht, wobei m die Menge des gelösten 
Stoffes in 100 gr Lösungsmittel bedeutet, M sein Moleculargewicht 
und e ist die rnoleculare Schmelzpunktserniedrigung der Lösungs- 
0 02 T 2 
mittel, welche aus der van’t IlOFF’schen P^ormel e = 
gefunden wurden. 
T ist der Schmelzpunkt des Lösungsmittels absolut genommen, 
und l ist die latente Schrnelzw'ärme, welche den AcKERMAN’schen 
1 Vogt ist der Ansicht, dass die Temperatur belanglos sei. 
Vgl. »Ueber Mineralbildung in Silicatschmelzlösungen«, pag. 23, wo 
er sagt: »Die Individualisalion der Mineralien wird durch die Zu- 
sammensetzung des ganzen Schmelzflusses bestimmt, gleichgültig, 
ob die Schmelzflüsse ursprünglich etwas mehr oder minder über 
den Schmelzpunkt erhitzt waren, und ob die Abkühlung etwas kürzer 
oder länger dauerte.« 
2 Die Theorie der Silicatschmelzlösungen. Zeitschr. f. Electi o- 
chemie 1903. No. 43. 
