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Ileinliard Hollmanii, 
„Man konnte vielleicht einweiulen, dass die Zusammensetzung 
der Losungen, aus welchen sich diese Doppelsalze bilden, von der- 
jenigen der Doppelsalze verschieden ist, wie aus den Löslichkeits- 
diagrammen zu ersehen ist. Doch ist dieser Einwurf hinfällig, da 
Eoozebüom \ sowie van’t letzterer in Gemeinschaft mit 
VAN IMwenter, Eeicher, Meyerhoffer u. a. an einer Leihe von 
Beispielen gezeigt haben, dass das Verhältniss der Salzcomponenten 
in der Lösung sich von dem der Componenten im Doppelsalz selbst 
unterscheiden kann.“ 
Natürlich kann ich folgendem Schluss von Herrn Barchet 
in Betreff des Salzpaares Mg-Zn- Vitriol keine bindende Kraft zu- 
gestehen: ,,Die Thatsache, dass die Diagonale des Diagrammes 
mit der Curve nur in den Endpunkten (0 und 100) zum Schnitt 
kommt und in keinem Zwischenwerth, beweist, dass in dieser 
INlischungsreihe die Doppelsalze , die Hollmann glaubte erhalten 
zu haben, nicht vorhanden sind“ (p. 402). — 
Zu einer richtigen Vorstellung von den Löslichkeitsverhält- 
nissen bei Doppelsalzen und event. hinzukommendem Isomorphismus 
der Componenten gelangt man leicht bei Anwendung der Gibbs’- 
schen Function 2, des sogen. thermod 3 mamischen Potentials. Auf 
die Einzelheiten der Ableitung der 
hier zu benutzenden graphischen 
Darstellungsweise kann nicht ein- 
gegangen werden; Näheres darüber 
findet man in einem Aufsatz von 
VAN Run van Alkemade 
x\uf der horizontalen x-Axe 
nebenstehenden Diagrammes, Fig. 2 , 
wird das Verhältniss der Com- 
ponenten A und B aufgetragen, 
deren Summe = 1 g-Mol. an- 
0 genommen ist; auf der verticalen 
K-Axe wird diejenige Wasser- 
menge in g-Mol. H 2 0 abgemessen, 
welche mit einem g-Mol. der 
wasserfreien Salze verbunden ist. Einfachheitshalber seien die Com- 
ponenten A und B sowie das Doppelsalz wasserfrei, oder, was 
Fig. 2. 
^ H. W. Bakhuis Roozeboom, Die Umwandlungstemperatur bei wasser- 
haltigen Doppelsalzen und ihre Löslichkeit. Zeitschr. f. phys. Cliem. 2. 
513—522. (1888.) 
J. H. VANT Hoff, Vorlesungen über Bildung und Spaltung von 
Doppelsalzen. Leipzig 1897. 
^ A. C. VAN Ri.jx VAN Alkem.ide, Graphische Behandlung einiger 
thermodynamischer Probleme u. s. w. Zeitschr. f. phys. Chem. 11. 289 
—327. (1893.) 
