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B. Vukits, 
zeigen mit Ausnahme von Fig. 8 durchwegs nur einseitige Er- 
niedrigung. Es wäre noch näher zu untersuchen, ob diese Erschei- 
nung zufällig ist , oder ob thatsächlich zwischen den Schmelz- 
punkten der Componenten und der stattfindenden Erniedrigung eine 
bestimmte Beziehung besteht. 
Auch habe ich versucht, nach den von Vogt ^ zur rech- 
nerischen Bestimmung der Schmelzpunktserniedrigung verwendeten 
Formeln von E-aoult und van’tHoff meine thatsächlich erhaltenen 
zu berechnen und durch Umkehrung der RAOULT’schen Formel auf 
das Moleculargewicht des gelösten Sfoffes geschlossen. 
Nachfolgend gebe ich die Übersicht einiger Resultate, wie ich 
sie thatsächlich aus der Beobachtung erhalten habe und stelle sie 
den durch Rechnung erhaltenen gegenüber. Die Formeln von 
Raoult und van’t Hoff lauten beziehungsweise : t = . e ; 
M 
t = der Schmelzpunktserniedrigung der einzelnen Componenten, 
m = der Menge des gelösten Stoffes in 100 g Lösungsmittel, 
M = sein Moleculargewicht. e, die moleculare Schmelzpunkts- 
erniedrigung des Lösungsmittels , wurde aus der Formel von 
0 02 
van’t Hoff entnommen: e = — ’ ■ — , für T = Schmelzpunkt 
k 
des Lösungsmittels absolut genommen, k — latente Schmelzwärme, 
im Allgemeinen nahezu 100 Cal., für Eläolith nach Tammaxx^ 
gleich 73 Cal. Krystallisationswärme. (Folgt die Tabelle p. 757.) 
Die Tabelle zeigt durchwegs ungenügende Resultate, denn es 
ergeben sich bedeutende Differenzen zwischen den zusammengehörigen 
Zahlen der Rechnung und der Beobachtung. Daraus geht hervor, 
dass sich die beiden von van’t Hoff und Raoult zur Berechnung 
der Gefrierpunktserniedrigungen verdünnter Lösungen aufgestellteii 
Formeln für unsere Schmelzlösungen, d. h. für Silicatschmelzen 
nicht anwenden lassen. Wollte man dies trotzdem thun, so 
wäre das Moleculargewicht des gelösten Stoffes sehr häufig zu ver- 
vielfachen, um nur annähernd entsprechende Resultate zu erhalten. 
So müsste ich beispielsweise die aus der Beobachtung berechneten 
molecularen Schmelzpunktserniedrigungen für 20 Olivin : 80 Augit 
und 30 Olivin : 70 Augit mit 5, 50 Augit : 50 Eläolith mit 2 
multipliciren. Danach wäre dann natürlich bei Berechnung der 
Schmelzpunktserniedrigung nach Raoult durch die entsprechenden 
Zahlen zu dividiren. Das ist für den einzelnen Fall durchführbar, 
kann aber nicht als Regel gelten, da sich der Factor, mit dem 
multiplicirt werden soll, mit den verschiedenen Proportionen ver- 
schieden ändert. 
^ Vogt, Die Theorie der Silicatschmelzlösungen. Zeitschr. f. Elektro- 
chemie. 1903. No. 43. 
2 Tammann, Krystallisiren und Schmelzen. 1903. p. 57. 
