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Ed. Riecke, Zur Erniedrigung 
Somit, wenn wir b = c = a setzen 
M 1 - 4 tI= z “ 
Führen wir hier für — seinen Wert aus Gleichung 6 ein, 
cL 
so ergibt sich 
Z t {l-4,5xlO-«(-^ + -L) Z t 2 } = Z t o. 
In dem zweiten Gliede können wir bei der Kleinheit des 
Zahlenfaktors an Stelle von Zt setzen Zt°. Dann ergibt sich: 
7. Z t = Z t ° {l + 4,5x 
10 
+ 
Z 0 2 l 
Der Unterschied zwischen Z t und Z t ° ist in der Tat ein sein- 
kleiner, sofern nicht w/m einen abnorm großen Wert hat. In der 
Formel für & kann man ohne Bedenken Zt ersetzen durch Z t ° und 
erhält dann: 
8. %h — a . Z t o 2 . 
Bei sehr großen Werten von w/m kann natürlich der Fall 
eintreten, daß alles Eis schmilzt, ehe der Gleichgewichtszustand 
zwischen Wasser und Eis erreicht ist. Dieser Fall kann ebenso 
gut eintreten bei allseitig gleichem Drucke. Die Gültigkeit der 
Formeln 1 und 8 wird dadurch nicht berührt. 
Für die zusammengehörigen Werte von Z t ° (kg-Gew. pro qcm), 
d/a und & ergibt sich die folgende Tabelle : 
V 
tf/a 
& 
1 
1 , 12 . 10 — 6 (“- H j 
| 0,00036 
2 
4 > 5 -“-fr+f) 
| 0,00144 
3 
10,08. 10 + 
| 0,00324 
4 
17.92 . 10 — 6 — \- -i-1 
1 0,00576 
V m 2 ) 
Die Werte 
sind in der beistehenden Figur graphisch dar- 
gestellt. 
Wir gehen 
nun über zu einer etwas 
genaueren Betrachtung 
der Vorgänge des Abschmelzens und Wiederkristallisierens. Die 
Anwendung des Entropiesatzes erfordert, daß der Prozeß ein um- 
kehrbarer ist, daß also die in der Figur gezeichnete Gleichgewichts- 
kurve ebenso vorwärts wie rückwärts durchlaufen werden könne. 
Denken wir uns den einseitigen Druck von 0 an bis zu dem 
Werte Z t ° gesteigert, so bewegt sich der Zustand des Systems auf 
