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K. Friedrich, 
Tabelle 2. 
Temperatur in °C. 
S0 3 Druck in mm Hg 1 . 
580 
600 
620 
640 
660 
680 
700 
24,7 
86,6 
50.5 
70.6 
93,5 
133,5 
233,0 
Wenn wir demnach Ferrisulfat in einem luftleeren Gefäß auf 
700° erhitzen, müßten wir für den Fall, daß die Zerlegung des 
Schwefeltrioxyds vollständig unterbunden werden könnte , einen 
Druck von 233 mm Hg erhalten. Nun zerfällt aber S0 3 nach der 
Gleichung 2 S 0 3 >- 2 S 0 2 -j- 0 2 , und es entsteht also bei der 
Zerlegung der Sulfate eine Gasphase, die nicht bloßS0 3 , sondern 
auch S0 2 und 0 2 enthält. Dabei ist dieser Zerfall des Trioxyds 
bei den hier in Frage kommenden mittleren Temperaturen schon 
ein sehr weitgehender. Nach Angaben von Bodenstein und Pohl 
erhält man beim Erhitzen von S 0 3 unter Atmosphärendruck nach 
Einstellung des Gleichgewichts folgende Gasgemische : 
Während wir es also beim kohlensauren Kalk mit nur einer 
Reaktion zu tun haben, sind bei der Zerlegung der Sulfate gleich- 
zeitig deren zwei zu berücksichtigen. Sie werden charakterisiert 
durch die Gleichungen : 
1. Me S 0 4 -< Me 0 +'S0 8 ; 
2. 2 S 0 3 ^ .=— 5*-: 2 S 0 2 + 0 2 . 
Bei dem kohlensauren Kalk macht sich dessen Zersetzung 
thermisch sehr lebhaft bemerkbar, wenn der Kohlensäuredruck 
den Betrag von einer Atmosphäre erreicht bezw. überschritten 
hat. Bei den Sulfaten wird die Zerlegung lebhaft , wenn die 
Summe der Partialdrücke von S 0 3 , S 0 2 und 0 2 auf eine Atmo- 
sphäre angestiegen ist. Freilich wird bei der bei unseren Unter- 
suchungen eingehaltenen raschen Erhitzung sich für beide Reaktionen 
niemals Gleichgewicht einstellen. Die Tensionen von Schwefel- 
trioxyd, von schwefliger Säure und von Sauerstoff werden immer 
niedriger bleiben, als der betreffenden Temperatur eigentlich zu- 
kommt, so daß die Gesamttension von 760 mm Hg auch erst 
wieder bei einer etwas höheren Temperatur erreicht werden kann. 
Temperatur in °C 
Tabelle 3. 
400 500 600 700 
Volum-°/o S0 3 
S0 2 
97,5 87,3 69,0 41,5 
1,67 8,47 20,67 39,0 
0,83 4,23 10,33 19,5 
