A. Beutell, Ueber die Isomorphieverhältnisse etc. 
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Während A. Frenzel im Terrain selbst die Entstehung* des 
Mehlquarzes aus dem Amethyst verfolgen und erklären konnte, ist 
die Herkunft unserer Varietät noch ganz unerforscht, so daß man 
nur Vermutungen auf stellen kann. Die Art des Vorkommens spricht 
mehr für die Entstehung aus wässeriger Lösung. Das Silicium- 
dioxyd kommt, wie schon erwähnt, zusammen mit dem Kalke als 
dünne Schicht auf dem dichten Kreidekalke vor. Der Kalkstein, 
im welchen das Siliciumdioxyd vorkommt, ist unzweifelhaft hier 
auskristallisiert. Möglicherweise trugen jene Wässer, welche durch 
die Klüftungen und Sprünge des Kalksteines durchfließend auf- 
gelöstes Calciumbicarbonat führten , auch aufgelöste Kieselsäure 
mit sich, die dann zusammen mit dem Kalkcarbonat auskristallisierte 
und sich sedimentierte. Diese Auffassung nötigt uns zur Annahme, 
daß das (kohlensäurehaltige) Wasser, welches leicht den Kalkstein 
löst, auch den Quarz in Lösung bringen kann, der sich regelmäßig 
in den Kalken und Dolomiten des kroatischen Karstes findet. 
Min.-petr. Institut zu Zagreb (Agram), 1912. 
Ueber die Isomorphieverhältnisse und die Konstitution der 
Markasit- Arsenkies-Glaukodot-G-ruppe. 
Von A. Beutell in Breslau. 
Mit, 2 Textfiguren. 
(Schluß.) 
Um der Besprechung dieser, für die Konstitution der ver- 
schiedenen Glieder der Arsenkiesgruppe wichtigen Frage , eine 
sichere Grundlage zu geben, lege ich den folgenden Betrachtungen 
die Ausführungen Nernst’s zugrunde (Nernst, Theoretische Chemie 
1907. p. 183), welcher den gegenwärtigen Stand der Isomorphie- 
lehre in folgender treffender Weise präzisiert: „Die Fähigkeit 
fester Stoffe , ein molekulares festes Gemisch zu bilden , ist eine 
ganz allgemeine; in weitaus den meisten Fällen aber sind Misch- 
kristalle nur innerhalb gewisser Grenzen, nämlich derer der gegen- 
seitigen Sättigung, darstellbar. Jeder feste Stoff vermag also jede 
andere Substanz mindestens spurenweise aufzunelimen und mit ihr 
eine , wenn auch meistens äußerst verdünnte , feste Lösung zu 
bilden; ihre Konzentration ist zweifellos außerordentlich klein, 
wenn der feste Stoff ein Metall und die zu lösende Substanz eine 
nicht metallische ist, oder vice versa, und sie entzieht sich meisten- 
teils wegen ihrer Geringfügigkeit, obwohl wahrscheinlich sehr viel 
größer als im obigen Falle, der Wahrnehmung auch dort, wo es 
sich um Auflösung von festem Salz in Salz handelt. Mit der 
chemischen Analogie wächst der Grad der Mischbarkeit , so daß 
man die Fähigkeit, innerhalb weiterer Grenzen oder gar in jedem 
Mengenverhältnis Mischkristalle zu bilden , fast ausschließlich bei 
chemisch völlig vergleichbaren Stoffen antrifft. Da beim Falle 
