Die Gase im Magma. 
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herrschenden Druck löst sich der feste Körper vollständig auf. 
Erhitzen wir weiter, und war das Volumen der Lösung gerade 
gleich dem kritischen Volumen, so treten bei einer höheren Tem- 
peratur die kritischen Erscheinungen auf, es verschwindet der 
Meniskus , es tritt Nebelbildung auf und schließlich verschwindet 
auch der Nebel, das ganze Rohr ist mit „Gas“ gefüllt. 
Der gelöste feste Stoff fällt hierbei nicht aus, 
das Salz ist somit auch in der fluiden oder gasförmigen Phase des 
Lösungsmittels gelöst. War die flüssige Lösung gefärbt, z. B. 
wasserfreies Co Cl 2 in Äthylalkohol (blaue Lösung), so sieht man in 
der Nähe der kritischen Temperatur, wie sich der Dampfraum auch 
allmählich färbt und bei der kritischen Temperatur genau gleich 
intensiv blau wird wie die Lösung. Diese Farbe behält die gas- 
förmige Lösung (vorausgesetzt, daß keine Zersetzung eintritt) auch 
bei weiterem Erhitzen bei. 
Die Temperaturen, bei welchen die kritischen Erschei- 
nungen der Lösungen auftreten, sind stets höher als die kritische 
Temperatur des reinen Lösungsmittels. Der kritische Punkt 
des Lösungsmittels wird somit durch Auflösen eines 
festen Stoffes erhöht. (Analog wie Siedepunktserhöhung.) 
Dadurch ist schon die Möglichkeit gegeben , in polynären 
Systemen einen Stoff oberhalb seiner unären kritischen Temperatur 
als flüssige Phase zu erhalten. Folgende Zahlen verdeutlichen das : 
2 °/o Borneol in Äther gelöst erhöhen dessen kritische Temp. um 8° 
45 °/o „ „ „ „ „ „ „um 1070 
4 °/o Resorcin in S 0 2 gelöst erhöhen die kritische Temp. um ca. 30° 
1 22 °/o 7° 
-*- 3 "" / u 33 33 33 33 33 33 33 33 33 33 
0,4 °/o Naphthalin in Sü 2 gelöst erhöhen die kritische Temp. um 1,3° 
Die meisten Resultate waren gelegentlich bei Versuchen über 
Leitfähigkeit der Lösungen in der Nähe der kritischen Temperatur 
gemacht worden. Erst im Jahre 1903 unternahm M. Centners- 
zwer eine systematische Untersuchung in betreff der Erhöhung der 
kritischen Temperatur durch gelöste Körper. 
Daraus folgte, daß eine dem RAOULT’schen Gesetz analoge 
Beziehung auch für die Erhöhung der kritischen Temperatur gültig 
ist. Das Gesetz lautet 
At = K . 
ML 
A t = Temperaturerhöhung 
K = Konstante 
s = eingewogene Menge Gelöstes in L g Lösungsmittel 
M = Molekulargewicht des Gelösten. 
Wie man sieht, wächst bei verdünnten Lösungen die Erhöhung 
der kritischen Temperatur proportional mit der Konzentration. 
Über die Konstante K liegen theoretische Spekulationen von 
