Ueber die Bildung des Apatits. I. 
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reinen Chlorapatit nahekommt. In Mischung 2 dagegen springt nNa 
auf 1,649 in Schmelze 3 schon auf 1,638. Ermittelt man aus 
Fig. 4 die zugehörigen Konzentrationen, so würde 74 0 / o , 45 °/o 
und 13 °/o Chlorapatit diesen Werten entsprechen. Während also 
der Fluorgehalt der Schmelzen nur langsam zunimmt, reichert dieses 
Element sich in den Mischkristallen stark an. 4, 5 und 6 liefern 
ebenfalls fluorreiche Mischkristalle , doch ist die Änderung der 
Zusammensetzung nicht wesentlich, trotz des stark zunehmenden 
Fluorgehalts der Schmelzen. Dies Verhalten erinnert an ein ähn- 
liches, bei den aus wässerigen Lösungen kristallisierenden Misch- 
kristallen von Kaliumchromat und Kaliumsulfat. Nach G. Fock 1 
bilden sich hier aus Lösungen, die bis zu 85 Gew.-°/o K 2 Cr0 4 
enthalten, Mischkristalle, deren Gehalt an K 2 Cr0 4 5 °/o nicht 
übersteigt. 
Chlor- und Fluorapatit bilden daher aus Schmelz- 
fluß eine lückenlose Reihe von Mischkristallen. Ihre 
Schmelztemperaturen konnten indessen nicht bestimmt werden, da 
sie zu hoch lagen. Als Schmelzkurve ist in Fig. 5 die zwischen 
C und B verlaufende Gerade angenommen , so daß also in der 
Ebene CBB'C' das System der Apatite liegt. Das dreiseitige 
Prisma jenseits dieser Ebene ist nicht näher untersucht worden. 
Von CB ausgehend, zieht sich demnach eine Fläche in das 
Innere des Prismas , welche der Kristallisation von Mischkri- 
stallen entspricht. Seitlich wird sie begrenzt durch CU und BE 4 . 
Im Innern kommt sie zum Schnitt mit den Gleichgewichtsflächen 
für Flußspat und für Chlorcalciumwagnerit ; es entstehen hier- 
durch die Kurven U Uj und U, E 1 . Da in Uj drei Flächen an- 
einanderstoßen, so muß von hier eine Schnittkurve U, E ausgehen. 
Diese selbst wiederum wird in E endigen müssen , wenn sie die 
Kristallisationsfläche der vierten Phase Ca Cl 2 erreicht. 
Zur Beschreibung der Kristallisationsvorgänge ge- 
nügt nun im wesentlichen die Lage der Schnittpunkte je dreier 
Flächen , da alsdann der Verlauf der Schnittkurven je zweier 
Flächen sich konstruieren läßt , wenn man die koexistierenden 
kristallisierten Phasen kennt. Es wurde daher zunächst der in 
dem System auftretende ternäre eutektische Punkt E näher fest- 
gelegt. 
In Schmelzen , die arm an Calciumphosphat sind , ließ sich 
bei 641° eine eutektische Kristallisation festlegen. Sie 
erfolgt also nur 10° tiefer als in reinem CaCl 2 — Ca F 2 -Misclmngen 
und kann daher nicht weit vom E 3 im Innern des Konzentrations- 
dreiecks liegen. In Fig. 5 ist dieser Punkt mit E (auf die Kon- 
zentrationsebene projiziert mit E') bezeichnet. Mikroskopisch läßt 
sich feststellen, daß neben Chlorcalcium, Flußspat und das rhom- 
1 G. Fock, Zeitschr. f. Krist. 28. 382. 1897. 
