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J. Uhlig, 
Mineralien bekannt sind. Damit hängt auch zusammen, daß die 
Halotrichit- und Alunogenanalysen durchgängig einen Überschuß 
von Schwefelsäure ergeben, der dann, wie erwähnt, die Sammlungs- 
etiketten zerstört. Natürlich können sich basische Sulfate auch 
durch nachträgliche Zersetzung von Halotrichit und Alunogen, so- 
wie infolge Ausfüllung durch basische Lösungen gebildet haben. Auf 
den ersten Blick mag es auffallend erscheinen, daß sich der Ferro- 
sulfat enthaltende Halotrichit in der Natur viel häufiger gebildet hat 
als die nur von einem oder ganz wenigen Fundorten bekannten neu- 
tralen Ferrisulfate Coquimbit, Quenstedtit und Ilileit. Das hängt 
aber mit der Herkunft der zur Auskristallisation gelangten Sulfat- 
lösungen zusammen. Die Sulfatabsätze finden sich bekanntlich ent- 
weder im Anschluß an die Zersetzung von Eisenkiesen in Kohlen- 
lagern , bituminösen Schiefern und Erzgängen oder als Bildungen 
vulkanischer Eskalationen. In beiden Fällen sind normalerweise 
reduzierende Gase, besonders H 2 S und S 0./, oder auch reduzierende 
Lösungen und feste Substanzen vorhanden, die vorübergehend ge- 
bildete Ferrisulfate reduzieren. 
In einer nach den Vorschriften Knauer’s von mir angesetzten 
Lösung hat sich bisher noch kein Halotrichit abgeschieden 1 2 . Dafür 
machte ich die Beobachtung , daß beim Lösen äquimolekularer 
Mengen von FeS0 4 und Al 2 (S 0 4 ) 3 bei Zimmertemperatur das 
erstere Salz zuerst als Bodenkörper zurückbleibt. Danach wird 
sich Halotrichit erst aus einer Lösung bilden, die mehr Mole 
Al 2 (S 0 4 ) 3 als Fe S 0 4 enthält. Zu genaueren Feststellungen in 
dieser Richtung bin ich noch nicht gekommen. Es muß schließ- 
lich der Rest der Lösung als Halotrichit und Alunogen eintrocknen. 
Dadurch wird aber das häufige Vorkommen mechanischer Gemenge 
1 R. Brauns, Chemische Mineralogie. 1896. p. 291. — Bellini, Boll. 
Soc. Geol. Ital. Roma. 20. (1901.) p. 470 — 475. Ref. N. Jahrb. f. Min. etc. 
1903. I. p. 252. — R. Scharizer, Zeitschr. f. Krist. 37 . (1903.) p. 542. 
2 Nach Beendigung und Einsendung der vorliegenden Arbeit gelang 
es mir noch, Halotrichit darzustellen aus einer gar nicht übermäßig sauren 
Lösung, die aus einem Gemisch von A1 2 (S0 4 ) 3 und FeS0 4 . 7H 2 0 bis zur 
Sättigung hergestellt war. Der Halotrichit schied sich als Fasern mit 
den erwähnten Eigenschaften am oberen Rande eines kleinen Becher- 
gläschens, das die Lösung enthielt, nach etwa zwei Tagen ab. In der 
Lösung selbst bildeten sich dagegen merkwürdigerweise optisch isotrope 
Kriställchen , anscheinend reguläre Oktaeder, die nach der qualitativen 
Prüfung einem Ferroaluminiumsulfat angehören. Ich erhielt sie auch 
beim Verdunsten der Lösung auf einem Objektträger über Schwefelsäure 
in einer Kohlensäureatmosphäre. Sie scheinen aber nur eine unbeständige 
Verbindung darzustellen ; denn nach einigen Tagen zersetzten sie sich, 
indem aus den Kriställchen randlich Nädelchen , ganz ähnlich denen des 
Halotrichits , hervorsproßten, während ihr Inneres polarisierende Stellen 
bekam unter Bildung gelben Ferrisulfats und anscheinend auch von Alu- 
nogen. 
