774 
J. Uhlig, 
Zahlen gleichzeitig etwa die Volumprozente angenähert wieder; 
es ergibt sich : 
Halotrichit, (Fe, Na 2 K 2 ) Al 2 S 4 0 16 . 22 PI 2 0 .... 57,56 °/o 
Alunogen (Al, Fe) 2 S 3 0 )2 . 16 H 2 () 36,05 
Schwefelsäure H 2 S 0 4 1 ,40 
Feuchtigkeit H 2 0 0,15 
Schwefel 0,70 
Silikate 4,14 
100,00 
Die ziemlich reichliche Menge freier Schwefelsäure , durch 
welche die Lösung der Sulfate auch kräftig sauer reagiert, dürfte 
hauptsächlich in den u. d. M. nachweisbaren Flüssigkeitseinschliissen 
der Halotrichitnäd eichen vorhanden sein, da sonst das Salzgemenge 
merklich hygroskopisch sein müßte. 
Es läßt sich noch eine andere Beteiligung der Sulfate be- 
rechnen, wenn man annimmt, daß die Alkalien nicht mit FeO in 
das Halotrichitmolekül hineingegangen sind , sondern als saure 
Sulfate vorhanden sind , auf die dann vielleicht auch die wirr- 
schuppigen Aggregate, die weiter oben erwähnt sind, zu beziehen 
wären. Aus gemischten sauren Lösungen von Natrium- und Ka- 
liumsulfat kristallisiert das Salz Na 2 K H (S 0 4 ) 2 1 , das bis jetzt als 
Mineral freilich noch nicht bekannt ist, dem aber die Werte der 
Analyse gut entsprechen. Wird die Existenz dieser Verbindung an- 
genommen, so läßt sich auch der Halotrichit mit 24 Molekülen Kri- 
stallwasser befriedigen ; es ergibt sich so in Molekularverhältnissen 
759 (Al, Fe) 2 S s 0 12 . 16H 2 0 
458 Fe Al 2 S 4 0 16 . 24 H 2 0 
130 Na 2 KHS 2 0 8 
77 H 2 S 0 4 
339 hygroskopisches H 2 0. 
Hierbei tritt das Salz Na 2 K H (S 0 4 ) 2 in unverhältnismäßig 
hohem, seiner wirklichen Menge nicht entsprechendem Betrage auf: 
die Resultate sind daher wieder in Gewichtsprozente ausgerechnet 
worden ; man erhält so unter Berücksichtigung des Unlöslichen : 
Alunogen (Al, Fe) 2 S 3 0, 2 . 16H 2 0 « 48,30 
Halotrichit Fe A1 2 S 4 0 16 . 24 H 2 0 . ...... 41,98 
Na 2 .K H S 2 0 8 8,51 
H 2 S 0 4 . * 0.76 
H 2 0 (hygroskopisch) 0,61 
Schwefel 0,70 
Silikate 4,14 
100,00 
1 P. Groth, Chemische Kristallographie. 2. (1908.) p. 312. 
