R. Schenck, lieber die Dynamik der Krystalle. 315 
Wege möglich wäre, innerhalb des Krystallverbandes eine solche Kicht\ings- 
änderung der Molecüle diirchzuführen. Die Arbeit, welche dabei frei wird, 
bezw. die Arbeit, welche bei einer Richtungsänderung im umgekehrten 
Sinne aufzuwenden ist, ist aber ihrem Betrage nach der durch Destillation 
in der einen oder anderen Richtung gewonnenen bezw. aufgewendeten 
Arbeit gleich, denn nach den Grundsätzen der Thermodynamik ist die 
Arbeit nur vom Anfangs- und Endzustand, nicht aber von dem Wege, 
welcher zum Ziele führte, abhängig. 
DieKenntniss des Dampfdruckverhältnisses über ver- 
schiedenen Krystallflächen gestattet uns also eine Be- 
rechnung der Richtungsarbeit innerhalb des Krystall- 
Verbandes. 
Die Dampfdrücke sind von der Temperatur abhängig und es ist vor- 
auszusehen, dass für die Lage der Temperaturdampfdruckcurveu zu ein- 
ander verschiedene Möglichkeiten bestehen können, deren Discussion ich 
aber für eine ausführliche Abhandlung aufsparen will. 
Steigern wir die Temperatur genügend hoch, so wird schliesslich die 
Substanz schmelzen. Der Schmelzpunkt ist definirt als der Schnittpunkt 
der Darapfdruckcurve der Flüssigkeit mit der Dampfdruckcurve des festen 
Körpers. Da wir für jede Fläche, für jede Richtung eines Krystalls eine 
besondere Darapfdruckcurve haben, so muss auch für jede Fläche eines 
Krystalls eine besondere Gleichgewichtstemperatur zwischen Flüssigkeit 
und festem Körper bestehen. Der Schmelzpunkt eines krystal- 
lisirten Stoffes ist also ebenfalls von der Richtung ab- 
hängig, und zwar hat die Fläche mit dem kleinsten Dampfdrücke den 
i höchsten Schmelzpunkt. Das Schmelzen eines Krystalles wird stets in 
j einer bestimmten Richtung erfolgen. 
Kennen wir das Dampfdruckverhältniss für verschiedene Temperaturen, 
i so werden wir in den Stand gesetzt, eine weitere wichtige Frage zu lösen, 
die Frage nach der Abhängigkeit der Verdampfungswärme von der Rich- 
tung. Auf directem calorimetrischen Wege dürfte sie kaum zu lösen sein. 
Die Differenz der Verdampfungs wärmen in zwei verschiedenen Rich- 
tungen lässt sich auf folgende Weise ermitteln. 
Für chemische und für physikalische Gleichgewichte gilt die Van 
T’H oFF’sche Gleichung 
d log k _ q 
~Tt “ R.T2’ 
wo k die Gleichgewichtsconstante , q die Reactionswärme , R die Gas- 
constante, T die absolute Temperatur bedeutet. 
Diese Gleichung ist auch gültig für den Verdampfungsprocess. Die 
Gleichgewichtsconstante ist der Concentration c des gesättigten Dampfes 
proportional. Aus der allgemeinen Gasgleichung 
-^ = R.T, ^ = 
