DU GALVANISME SUR LES VÉGÉTAUX. 
de ne pouvoir plus sauver mes pauvres 
plantes, et je me vis forcé de replacer les 
cales d’isolement, pour leur permettre de se 
remettre de leur terrible secousse. Non seu- 
lement les frondes avariées ou mortes étaient 
en pourriture, mais les vertes très-vivantes 
étaient littéralement couvertes d’un épais 
nuage de champignons qui les enveloppaient 
comme une toile d’araignée. 
Maintenant il est à remarquer que les 
parties vivantes et en végétation étaient les 
plus affectées ; mais, ce qui est le plus sin- 
gulier encore, c’est qu’au bout de deux ou 
trois heures que les cales de bois avaient 
été replacées, un changement s’était déjà 
opéré dans l’aspect des moisissures ; au lieu 
de petits poils raides qu’elles présentaient 
avant, ces poils étaient couchés et formaient 
une petite couche laineuse qui s’étendait 
d’une pinule à l’autre. 
Ici, alors, comme base de notre expé- 
rience, nous sommes en possession du pre- 
mier fait, car il est démontré, d’une manière 
indéniable, que dans une vitrine à arma- 
ture de zinc en contact avec des supports de 
fer, les ordres élevés du règne végétal ne 
peuvent pas croître. Mais je crains qu’il ne 
soit pas aussi commode d’être assez clair et 
intelligible à la plupart des lecteurs pour 
leur faire comprendre ce que sont les phé- 
nomènes qui se produisent dans une telle 
combinaison, et pourquoi une chose si or- 
dinaire que le contact de deux métaux est 
capable d’exercer une si énorme influence 
dans les lois de la vie et de la végétation. 
La chimie et l’électricité peuvent être 
considérées comme des sciences d’expéri- 
mentation, car nous ne pouvons pas faire 
un pas dans l’une ou dans l’autre sans être 
obligés d’avoir recours à leur aide ; c’est 
pourquoi le chercheur doit se contenter 
d’accepter les descriptions comme elles sont 
enregistrées, ou, ce qui est beaucoup mieux, 
il doit les contrôler lui-même en les répé- 
tant, et ici il est une expérience très-sim- 
ple qui peut fournir une leçon utile, et ai- 
der à rendre notre explication plus claire 
que n’importe quelle bonne description 
sans l’expérience. 
j Prenez une petite plaque de zinc, et pla- 
cez-la dans une soucoupe à peu près remplie 
I de sel et d’eau (environ une petite cuillérée 
à café de sel en dissolution), puis vous pla- 
I cerez sur la plaque de zinc un clou en fer, 
ou, ce qui vaut mieux , un petit bout de fil 
de fer, et à côté, sans qu’ils se touchent, un 
autre bout de fil de fer galvanisé. Ils de- 
vront rester dans cette position sans les re- 
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muer pendant deux ou trois jours. Le pre- 
mier effet visible sera qu’au bout de quel- 
ques heures, le clou en fer ou le fil de fer 
sera couvert de petits globules de gaz adhé- 
rant à sa surface. Plus tard , cette surface 
sera recouverte d’un dépôt blanc, et, si on 
le retire et qu’on le sèche au-dessus d’un 
jet de lampe ou de gaz, il deviendra comme 
s’il avait été blanchi. 
Ce dépôt blanc se trouvera aussi bien sur 
la surface de la plaque de zinc au point de 
contact ; et si cette dernière est séchée à la 
chaleur, les contours du clou ou du fil de 
fer seront nettement dessinés sur la surface, 
et ce ne serait plus qu’une affaire de temps 
pour qu’un trou se fasse à travers la plaque. 
Mais quant au fil de fer galvanisé, s’il est 
bien recouvert de zinc, il ne montrera rien 
de semblable, mais il aura partagé les ef- 
fets avec le zinc, ne sera pas attaqué par le 
fer de son intérieur, et ne laissera qu’une 
marque noire au lieu d’une blanche. Main- 
tenant, le changement qui a eu lieu est 
celui-ci : l’oxygène a agi sur la surface 
du zinc qui a converti le métal en oxyde, 
ceci étant le premier pas en descen - 
dant de tout métal subissant une trans- 
formation en une autre forme, telle que solu- 
tion et sels cristalisés. Quant à la raison qui 
fait que l’oxygène est attiré par le zinc 
plutôt que par le fer, c’est une des lois de 
la nature que jamais deux corps n’ont une 
attraction égale ou une affinité identique 
pour le même élément, et ainsi n’importe 
quel métal peut être positif à quelques mé- 
taux, et cependant négatif à d’autres. L’ac- 
tion immédiate de cette force isolante est 
que comme l’eau est formée de deux gaz et 
le zinc n’en demandant qu’un (l’oxygène), 
le fer attire l’autre (l’hydrogène), et comme 
il ne peut pas se l’approprier, il s’échappe, 
et c’est ce qui forme bientôt les bulles qui 
apparaissent sur le clou ou le fil de fer dont 
nous avons parlé. 
Nous sommes maintenant en possession 
du deuxième fait, c’est-à-dire que dans une 
combinaison de fer et de zinc le fer repousse 
l’oxygène, pendant que le zinc l’attire. Les 
physiciens appellent jjositif le corps qui 
attire l’oxygène, et négatif celui qui le re- 
pousse. Nous venons de constater que la 
combinaison d’un métal avec l’oxygène est 
le premier pas en descendant l’échelle or- 
ganique ; par la même règle l’abstraction de 
l’oxygène est le dernier pas dans sa restau- 
ration à l’état élémentaire comme parfait 
métal. Gomme nous comptons avec les faits 
seulement, il sera bon de donner des preu- 
