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DU GALVANISME CHEZ LES VEGETAUX. 
mant, capable d’attirer et de repousser 
comme le ferait le plus gros aimant ; et si 
un morceau de papier mince est placé au- 
dessus de ces deux aimants, et qu’on sème 
dessus un peu de limaille de fer ou de fines 
rognures de fer, et qu’on tape légèrement 
sur le papier, on verra le fer s’arranger 
d’une certaine manière, montrant qu’il y a 
une atmosphère magnétique ou électrique 
qui l’entoure. 11 en est de même de notre 
atmosphère, qui, dans son état normal, pos- 
sède une électricité positive. C’est aussi une 
loi d’induction que le courant électrique est 
invariablement d’un caractère opposé à 
celui du corps qui le détermine, ou, en 
d’autres termes, que, comme l’électricité 
est une force divisée, l’une de ces parties 
divisées ne peut exister sans que son com- 
plément ne s’y adjoigne, et qui, du reste, 
est toujours prêt pour cette réunion. C’est 
pourquoi, quand l’atmosphère manifeste 
une électricité positive, celle de la surface 
de la terre sera électro-négative. Étendons 
cette loi un pas plus loin, et nous trouvons 
alors que la partie supérieure du morceau 
de tringle placée au-dessus de l’eau ac- 
querra le courant électrique négatif à cause 
de l’électricité positive de l’atmosphère, 
tandis que la partie immergée dans l’acide, 
qui est lui-même électro -négatif, deviendra 
électro-positive. On voit par ces faits com- 
ment le pouvoir initiant dans l’action chimique 
qui a lieu est d’abord obtenu. Il y a un autre 
arrangement, à l’aide duquel ce faible degré 
de polarité est rendu suffisant pour sur- 
monter de plus puissantes attractions, qui 
démontre que l’atmosphère est la source 
primitive de l’oxygène nécessaire à la vie 
organique, et que dans l’air que nous res- 
pirons cet oxygène existe en compagnie avec 
d’autres gaz ; mais ce n’est seulement que 
par un assemblage mécanique, dans lequel 
chaque gaz est libre et non mélangé. Et 
c’est pourquoi chaque substance ayant la 
plus minime attraction pour l’oxygène est 
à même de l’obtenir de suite, sans qu’il y 
ait d’autre attraction opposante à surmonter 
pour arriver à ce but. L’oxygène, cependant, 
est toujours attiré à la surface positive, 
pendant que l’hydrogène, qui lui est associé 
dans la composition de l’eau, est toujours at- 
tiré à la négative; mais comme, d’une autre 
part, un volume d’oxygène est allié à deux 
volumes d’hydrogène pour former un atome 
d’eau, il en résulte que les deux volumes 
d’hydrogène ont la prépondérance, et en- 
traînent avec eux, à la négative, le volume 
d’oxygène combiné sous forme d’eau ; la loi 
est que toutes solutions aqueuses sont tou- 
jours attirées à la surface négative. 
Ce dernier fait nous ramène à la question 
de la plus forte somme de l’oxydation mé- 
tallique prenant place au-dessus de la sur- 
face du liquide. Celte tendance des fluides à 
la surface négative force l’acide à s’élever et 
à s’étendre au-dessus du bout négatif de la 
tringle; et en faisant ainsi, il rend posi- 
tive la portion du métal qui est plus bas, et 
par conséquent attractive de l’oxygène ; et 
comme il forme seulement un très-mince 
« stratum» de fluide, la force attractive agit 
à travers, et l’oxygène atteint le métal sans 
empêchement. Mais immédiatement l’oxy- 
gène s’est combiné et a rendu le métal so- 
luble; il est enlevé par l’acide, et la solution 
concentrée continue alors sa course en mon- 
tant, et subséquemment dépose son char- 
gement sous la forme de cristaux de sulfate 
de cuivre du plus beau brillant. Il faut aussi 
remarquer que la partie immergée de la 
tringle a été de moins en moins influencée 
à mesure que sa profondeur dans l’acide a 
augmenté, montrant que la plus grosse 
somme de décomposition a eu lieu le plus 
près de la surface, là où l’air et l’acide arri- 
vaient en contact. L’acide sulfurique et le 
cuivre ont été employés pour cette expé- 
rience, parce que l’intensité de la couleur 
rendait les résultats plus visibles ; mais il y 
a très-peu de substances, si même il en 
existe, qui n’agissent conformément à ces 
mêmes lois, ce qui explique comment les 
os agissent comme engrais, et comment la 
chaux arrive dans les végétaux, etc. Aussi, 
si l’on répète l’expérience avec un morceau 
d’os au lieu d’employer un morceau de 
tringle de cuivre, on obtiendra des résultats 
tout à fait analogues. Ainsi, si, par exemple, 
on prend le manche d’une vieille brosse à 
dents, et qu’on l’immerge dans un pot con- 
tenant de l’eau acidulée, comme cela' a été 
fait dans la figure 23, il commencera bien- 
tôt à obéir à la même influence, par la chaux 
transférée à la partie supérieure. Au bout 
d’une semaine ou à peu près, le bout ex- 
posé, et probablement une partie du bout 
immergé, seront recouverts d’un dépôt de 
chaux cristallisée, justement comme le mor- 
ceau de tringle de cuivre s’est recouvert par 
le sel de cuivre dans l’expérience précé- 
dente. Le fait que c’est l’influence de | 
l’atmosphère qui a été cause de celte action 
chimique est prouvé par ce qui a eu lieu j 
dans les autres bocaux. Dans l’un (n® 2), la j 
portion d’air confinée a rendu son oxygène, j 
et l’action a alors cessé par besoin « d’un | 
