Ueber den Kaimt von Kalusz in Galizien. 
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gen Erschöpfung der Lösung an Schwefelsäure. Dasselbe findet bekannt- 
lich auch bei Verdampfung des Meerwassers statt. Und ganz das gleiche 
zeigt sich auch unter allen Umständen, wenn man den reinen Kainit oder 
solchen, wie er in Kalusz mit Sylvin und Steinsalz gemengt vorkommt, 
auflöst und zur Krystallisation bringt. 
In allen diesen Fällen findet stets zuerst die Bildung dieses schwer 
löslichen Doppelsalzes statt. 
Der Roh-Kainit, wie er in Kalusz vorkommt, verwittert nur sehr 
wenig an der Oberfläche beim Liegen in trockner Luft, in feuchter zieht 
er etwas Wasser an und beginnt zu zerfliessen. 
Bei gewöhnlicher Temperatur (17° C.) löst ein Theil Wasser 0-467 
des wassserfreien Roh-Kainites, oder 100 Theile einer solchen Lösung 
enthalten 28-96 Theile des wasserfreien Salzgemenges. Die Löslichkeit 
desselben ist also nicht wesentlich höher, wie jene des Steinsalzes. In 
der Hitze steigert sich dagegen die Löslichkeit sehr beträchtlich. Die bei 
17° C. gesättigte Lösung hat ein specifisehes Gewicht = 1-256. 
Bei mässiger Rothgluth schmilzt derselbe und zieht sich nach dem 
Erkalten stark zusammen, so dass in Mitte der Masse Hohlräume ent- 
stehen, die mit Krystallen überkleidet sind. 
Was die technische Verarbeitung des Kainites zur Gewinnung des 
Kaligehaltes anbelangt, so bildet dieselbe als eine ganz neue Aufgabe 
ein interessantes chemisches Problem. Der Kainit wurde bisher noch nie 
in grösseren Massen aufgefunden, und es konnte auch noch zu keiner 
fabriksmässigen Verarbeitung desselben kommen. Als ganz zweckent- 
sprechend gelöst ist diese Aufgabe noch nicht zu betrachten. Handelte es 
sich nur darum das Chlorkalium als solches daraus zu gewinnen, so würde 
dies nicht die mindeste Schwierigkeit bieten, da die Lösung mit Kalk- 
milch unmittelbar in der Weise zu zerlegen ist, dass Gyps und Magnesia- 
hydrat ausgefällt werden, während Chlorkalium und Chlornatrium in 
Lösung bleiben, deren weitere Trennung eine leichte ist. Hiebei wird 
die Schwefelsäure geopfert. Allein für die Erzeugung von Pottasche ist 
eben diese Säure, die als Gehalt des Kainites schon gegeben ist, zur 
Gewinnung von schwefelsauren Kali von grosser Wichtigkeit, weil sie die 
Benützung von dargestellter Schwefelsäure wie beim Sodaprocess ent- 
behrlich macht. Es handelt sich danach die Schwefelsäure des Kainites 
möglichst auf das Kali zu übertragen und dieses zu isoliren. Zur Zeit 
kennt man nur ein Verfahren hiezu, welches aber bezüglich des Ausbrin- 
gens an schwefelsauren Kali Manches zu wünschen übrig lässt. 
Wird nämlich der Roh-Kainit in Wasser gelöst und die Lösung 
eingeengt, so krystallisirt, wie angeführt wurde, das Doppelsalz von 
schwefelsaurer Magnesia und schwefelsauren Kali heraus. Die Menge 
desselben ist durch das Quantum der ursprünglich vorhandenen Schwe- 
felsäure bestimmt begrenzt. Im günstigsten Falle kann sonach ein dieser 
Menge von Schwefelsäure äquivalentes Quantum des Doppelsalzes 
erhalten werden. Es beträgt dies unter Zugrundelegung der Durch- 
schnittsanalysen des Roh-Kainites 36-8 Pfund wasserfreies Doppelsalz 
von einem Centner desselben, in welchem 11-8 Pfund Kali oder 9-8 Pf. 
Kalium enthalten sind. 
Ueber die Verarbeitung dieses Doppelsalzes auf Pottasche oder 
schwefelsaures Kali hat man, da es beim Krystallisirenlassen von Mutter- 
Jahrbuch der k. k. geologischen Reichsanstalt. 1870. 20. Band. i. Heft. ^9 
