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XII. 
Ueber kry stall isirte essigsaure Magnesia. 
Von Karl Ritter v. Hauer. 
Mitgetlicilt in der Sitzung der 1t. k. geologischen Reichsanstalt am 30. Jänner 1855. 
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Obwohl die Essigsäure eine der am meist bekannten organischen Säuren ist, 
so sind doch einige Metallderivate derselben bisher nicht näher beschrieben 
worden. Es gehört hierher das Salz, welches diese Säure in Verbindung mit 
Magnesia bildet. 
Die Schwierigkeiten , welche sich bei der Untersuchung einiger essigsaurer 
Salze im Allgemeinen ergehen, bestehen darin, dass es überhaupt selten gelingt 
dieselben in krystallisirter Form zu erhalten, ferner dass die Krystalle, welche sich 
bilden, zumeist zerfliesslich sind, oder nur in verworrenen Aggregaten auftreten, 
was beides eine krystallographische Bestimmung häufig unmöglich macht. 
Die essigsaure Magnesia wird in allen Lehr- und Handbüchern als ein sehr 
schwierig krystallisirendes Salz angeführt, welches beim Abdampfen seiner wäss- 
rigen Lösung meistens als ein bitteres, klebriges und zerfliesslielies Gummi zurück- 
bleibt. Im entwässerten Zustande ist dasselbe zufolge der Analysen von Wenzel 
und Richter nach der Formel 
C 4 H 3 Mg 0 4 
zusammengesetzt. Es unterscheidet sich nach Connell durch sein Nichtkrystalli- 
siren und seine Zerfliesslichkeit von der ameisensauren Bittererde (Gmelin’s 
Handbuch der organischen Chemie, 4. Auflage I. Band, Seite 633). 
Ich bediente mich zur Darstellung der Lösung, kaustischer Magnesia — 
erhalten durch Glühen von Magnesia alba — welche in concentrirter Essigsäure 
gelöst wurde. Die im Handel vorkommende Magnesia alba enthält stets eine 
geringe Menge Eisen, welche indessen genügt, der Lösung eine gelbliche Färbung 
zu verleihen, wenn sie directe angewendet wird; während man durch das Aus- 
glühen derselben bewirkt, dass das Eisenoxyd durch die Essigsäure nicht mehr 
aufgenommen wird. Zudem erfolgt die Sättigung der Säure schneller. Dampft man 
die erhaltene wässerige Lösung ein, so concentrirt sich dieselbe, bis sie Syrups- 
eonsistenz erlangt hat, und trocknet endlich sogar ein, ohne eineKrystallbildung zu 
zeigen. Diess findet Statt, wenn das Eindampfen auch bei wässeriger Wärme 
geschieht. Ueberlässt man hingegen die concentrirte Lösung des Salzes der weiteren 
freiwilligen Verdunstung bei gewöhnlicher Zimmertemperatur, so überzieht sie 
sich meistens an ihrer Oberfläche mit einer krystallinischen Haut, welche nach 
und nach sehr fest und so dicht wird, dass sie die Lösung gewissermassen her- 
metisch abschliesst, und daher eine weitere Verdunstung derselben verhindert. 
Nur in seltenen Fällen geschieht es, dass eine Kristallisation am Boden des Ge- 
fässes beginnt und die Oberfläche der Flüssigkeit stets frei bleibt. Unter diesen 
Umständen erhält man die grössten Krystalle. Allein diese Art der Darstellung 
bleibt fast gänzlich dem Zufalle überlassen, der, wie erwähnt, sehr selten statt- 
