II. Abteilung. Naturwissenschaftliche Sektion. 
33 
111. Zusammenfassender Teil. 
Der osmotische Druck konzentrierter Kohlendioxydlösungen. 
Nachdem wir nun die Löslichkeit des Kohlendioxyds in ihrer Ab- 
hängigkeit vom Drucke kennen, sind wir imstande, seinen osmotischen 
Druck mit Hilfe folgender durch einen einfachen Kreisprozeß ableitbarer 
Formel *) : 
zu berechnen. Der osmotische Druck 7t einer beim Drucke p gesättigten 
Gaslösung ergibt sich hiernach zu: 
p 
tz — f kdp , 
O 
wobei k das Verhältnis der Konzentrationen des Gases in der flüssigen 
und in der gasförmigen Phase, also der Löslichkeitskoeffizient, als Funktion 
von p bekannt sein muß. Da sich aus den Messungen schließen läßt, daß 
k bis zu einem bestimmten Drucke p 0 konstant ist und sodann etwa linear 
zunimmt, kann ich — um möglichst einfach zu rechnen — in dem bis p 0 
reichenden Intervall k = k 0 und in folgenden k = k 0 -j- a(p — p 0 ) setzen. 
Dann ergibt sich: 
Po P 
TU =J k 0 dp + /[k 0 + a(p p 0 )]dp 
o Po 
= k oP + 2 (P — Po) i) 2 - 
Würde nun der osmotische Druck den idealen Gasgesetzen gehorchen, 
so wäre er einfach gleich kp, da die Konzentration der Lösung k mal so 
groß ist als die des Gases. Setze ich also kp = 7tth. so ist: 
7i th = kp = k 0 p + a(p — p 0 )p 
Nun ist: 
« = k oP + \ (P — Po) 2 - 
also ist: 7üth — 7t = * (p 2 — p 0 2 ). 
Dieser Ausdruck stellt die Abweichungen des osmotischen Druckes von 
den idealen Gasgesetzen dar. Mit seiner Hilfe sind für die bei — 78° ge- 
machten Versuche die folgenden Tabellen berechnet, in denen die zu p und k 
gehörigen Werte von 7t, 7tth> ^th — 7t in Atm. und c, die Konzentration der 
Kohlendioxydlösung in Mol pro Liter, angegeben ist. p w stellt zum Ver- 
gleich den nach van der Waals berechneten Druck dar, den das Kohlen- 
i) Nernst, Theor. Chemie, 5. A., S. 144. 
1912. 
3 
