II. Abteilung. Naturwissenschaftliche Sektion. 
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Äthylacetat. 
p 
k 
c 
"th 
Ttth ^ 
TZ 
Pw 
50 
177,5 
0,73o 
11,68 
0 
11,68 
9,80 
100 
177,1 
1,456 
23,30 
0 
23,30 
15,8 
200 
179,2 
2,95 
47,2 
0,52 
46,7 
18,2 
400 
183,2 
6,03 
96,4 
2,5o 
93,9 
— 33 
650 
191,2 
10,2 
163,5 
6,9 
156,6 
— 
Methylacetat. 
P 
k 
c 
^th 
7Tth ^ 
TZ 
Pw 
50 
224,1 
0,918 
14,69 
0 
14,69 
11,8 
100 
224,3 
1,840 
29,4ö 
0 
29,4 5 
17,5 
200 
223,1 
3,66 
58,6 
0 
58,6 
11,2 
400 
225,6 
7,42 
118,7 
1,3 
117,4 
— 75 
650 
231,2 
12,35 
198 
4,9 
19? 
— 
Aus den Tabellen ersieht man mit größter Deutlichkeit, daß der 
osmotische Druck selbst bei den höchsten Konzentrationen noch bis auf 
wenige Prozent den Gasgesetzen gehorcht, während der Druck im Gas- 
zustande sich bei dieser Konzentration bereits auf dem negativen Ast der 
van der Waalsschen Isotherme befindet. Dieses Resultat ist ein rein 
empirisches und folgt direkt aus den Messungen mit Hilfe der Thermo- 
dynamik. Genau dasselbe Resultat habe ich aber am Schlüsse des theo- 
retischen Teils erhalten. Es darf also als wichtigstes Ergebnis dieser 
Arbeit der theoretisch sowie experimentell bewiesene Satz ausgesprochen 
werden: Der osmotische Druck eines gelösten Stoffes gehorcht 
den idealen Gasgesetzen viel besser als der Gasdruck desselben 
Stoffes bei derselben Konzentration und Temperatur. 
Zusammenfassung. 
Die Resultate der vorliegenden Arbeit können kurz folgendermaßen 
zusammengefaßt werden: 
1. Es wurde die aus der van der Waalsschen Theorie folgende Formel 
für den osmotischen Druck konzentrierter Lösungen abgeleitet. 
2. Es wurde die Löslichkeit von Kohlendioxyd in Äthylalkohol, Methyl- 
alkohol, Aceton, Äthylacetat und Methylacetat bei — 78° und — 59° 
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