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Jahresbericht der Schles. Gesellschaft für vaterl. Cultur. 
Die Bedeutung des elementaren Wirkungsquantums für die 
Gastheorie und für die Berechnung chemischer Gleichgewichte. 
Von 
Herrn Privatdozent Prof. Dr. 0. Sackur. 
Einige Vorlesungsversuche. 
Von 
Herrn Geheimrat Prof. Dr. 0. Lummer. 
Sitzung am 17. Juli. 
Untersuchungen über die Oberflächenspannungen einiger 
tautomerer und assoziierter Flüssigkeiten. 
Von 
Herrn Felix Wilborn. 
Theoretischer Teil. 
Die molekulare Oberflächenenergie und ihr Temperaturkoeffizient. 
Bestimmen wir die Steighöhe h einer Flüssigkeit in einer Kapillare, 
so verstehen wir unter der spezifischen Kohäsion der Flüssigkeit das 
Produkt aus dem Radius der verwendeten Kapillare (r) und dieser Steig- 
höhe: r h = a 2 . Da sich die Steighöhen in den Kapillaren bei gleicher 
Temperatur umgekehrt wie die Radien verhalten, so ist die spez. Kohäsion 
eine Konstante der untersuchten Flüssigkeit und von den verwendeten 
Kapillaren unabhängig. Die Oberflächenspannung steht mit der spez. Ko- 
häsion in folgender Beziehung: = J / 2 a 2 g s, wenn g die Beschleunigung 
der Schwere und s die Dichte der Flüssigkeit ist. Unter der molekularen 
Oberflächenenergie (M. 0. E.) verstehen wir die Größe y 
wenn M 
das Molekulargewicht der Substanz bedeutet. Zwischen der molekularen 
Oberflächenenergie und der Temperatur besteht eine zuerst von Eötvös 1 ) 
gefundene Abhängigkeit, die sich durch die Gleichung ausdrücken läßt: 
k • (x — d), wobei x den Abstand von der kritischen Tem- 
peratur, d eine Konstante, die für die verschiedenen Stoffe nahezu konstant 
ist und etwa 5 beträgt, k ist eine Konstante, die nach den Untersuchungen 
von Eötvös und Ramsay und Shields 2 ) unabhängig von der Temperatur 
und für alle Flüssigkeiten nahezu gleich ist, wenn man in genügendem 
Abstande (etwa 35°) von der kritischen Temperatur mißt, und den Wert 2,121 
besitzt. Die auf empirischem Wege gefundene Tatsache wird gestützt durch 
theoretische Betrachtungen von Eötvös 3 ), van der Waals 4 ) und van’t Hoff 5 ). 
!) Eötvös, Wiedemanns Ann. 27, 448. (1886.) 
2 ) Ramsay und Shields, Zt. f. phys. Chem. 12, 443. (1893.) 
3 ) Eötvös a. a. 0. 
4 ) van der Waals, Zt. f. phys. Chem. 13, 713. (1894.) 
5 ) van’t Hüff. Vorlesungen III, 2. Aull. S. 72. 
