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Jahresbericht der Schles. Gesellschaft für vaterl. Cultur. 
Untersuchungen weiter auszudehnen. Der zweite Grund war folgender. 
Man kann, falls man den Absorptionskoeffizienten eines Gases in seiner 
Abhängigkeit vom Drucke kennt, den osmotischen Druck des gelösten 
Gases mit Hilfe einer thermodynamischen Formel berechnen (s. Teil III). 
Wählt man nun ein Gas — im vorliegenden Falle war es Kohlendioxyd 
— , dessen Verhalten im Gaszustande bei hohen Drucken bekannt ist, so 
kann man direkt den osmotischen Druck des gelösten Gases mit dem 
Drucke, den es im Gaszustande bei derselben Konzentration ausübt, ver- 
gleichen. Sollte also zwischen den Abweichungen des osmotischen Druckes 
und des Gasdruckes von den idealen Gasgesetzen bei ein und demselben 
Stoffe ein einfacher Zusammenhang bestehen, so kann man hoffen, ihn 
auf diese Weise zu erkennen. Man hat zwei Wege, um zu konzentrierten 
Lösungen eines Gases zu gelangen. Man kann einmal bei hohen Drucken 
und mittleren Temperaturen arbeiten, und dies ist die von Sander benutzte 
Methode, der Temperaturen von 20 bis 100° und Drucke von 20 bis 
170 kg/cqm anwandte. Man kann zweitens aber — und dies ist der von 
mir eingeschlagene Weg — bei niedrigen Drucken und tiefen Temperaturen 
arbeiten. Dann hat man den Vorteil, daß für die Gasphase die idealen 
Gasgesetze gelten, die flüssige Phase ist aber trotzdem eine konzentrierte 
Lösung, weil die Löslichkeit der Gase mit sinkender Temperatur rapide 
zunimmt. Im folgenden wurde daher die Löslichkeit von Kohlendioxyd in 
Äthylalkohol, Methylalkohol, Aceton, Äthylacetat und Methylacetat bei 
— 78° und — 59° und bei Drucken von 50 mm bis zu einer Atmosphäre 
hinauf untersucht. 
1. Die Yersuchsanordnung. 
Es wurde zunächst versucht, eine Methode auszuarbeiten, bei der die 
Konzentration des gelösten Kohlendioxyds analytisch bestimmt wurde. 
Nachdem auf titrimetrischem Wege keine befriedigenden Resultate erzielt 
werden konnten, gelang es nach längeren Versuchen, eine Methode aus- 
zuarbeiten, welche die genaue gewichtsanalytische Bestimmung des ge- 
lösten Kohlendioxyds ermöglichte. Jedoch erwies sich diese Methode als 
recht unhandlich und umständlich. Es wurde schließlich zur Messung der 
Löslichkeit im Prinzip die von Bunsen angegebene, von Ostwald ver- 
besserte Methode benutzt, die für den vorliegenden Zweck vielfach ab- 
geändert wurde. Es wurde also die durch einen Hahn verschlossene luft- 
leer gemachte Pipette, welche die zu untersuchende Flüssigkeit enthielt, 
mit einer das Gas enthaltenden Bürette verbunden, Druck und Volumen 
des Gases abgelesen, dann der Hahn der Pipette geöffnet und, nachdem 
die Flüssigkeit sich mit dem Gase gesättigt hatte, bei dem gleichen Druck 
wie am Anfang das Volumen des Gases wieder abgelesen. Die Differenz 
der beiden Volumina gibt dann das von der bekannten Menge Flüssigkeit 
bei dem betreffenden Drucke absorbierte Volumen des Gases. Im einzelnen 
