II. Abteilung. Naturwissenschaftliche Sektion. 
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Wie man sieht, steht jedem der beiden die Abweichungen von den idealen 
Gasgesetzen verursachenden Glieder a x und b x beim osmotischen Druck 
ein Glied von entgegengetztem Vorzeichen gegenüber. Die idealen Gas- 
gesetze werden also für den osmotischen Druck besser, d. h. bis zu höheren 
Konzentrationen und Drucken hinauf, gelten als für den Gasdruck. Es 
X x 
wird dies noch deutlicher, wenn man bedenkt, daß — , die Differenz 
v 
der Konzentrationen des Lösungsmittels in reinem Zustande und in der 
Lösung, annähernd gleich der Konzentration des gelösten Stoffes, gesetzt 
werden kann, x 0 — x also annähernd gleich 1 ist. Dann lautet die Formel: 
RT a, — a 12 
t v 
V — (t>! — b 12 ) 
Bedenkt man nun noch, daß a 12 und b 12 bei Stoffen mit nicht allzu ver- 
schiedenen kritischen Daten von derselben Größenordnung sind, wie a x 
und bj , so sieht man, daß sich in vielen Fällen a x und a 12 , sow'ie b x 
und b 12 gegenseitig fast vollständig aufheben werden, so daß für den 
osmotischen Druck bis zu sehr hohen Konzentrationen die idealen Gas- 
gesetze gelten werden. Jedenfalls aber wird derselbe Stoff den 
idealen Gasgesetzen in gelöstem Zustande viel besser folgen 
als in gasförmigem. Dieses Gesetz ist im folgenden einer experimen- 
tellen Prüfung unterzogen worden, deren Ergebnisse im letzten Teile der 
Arbeit dargestellt sind. 
II. Experimenteller Teil. 
Einleitung. 
In dem experimentellen Teil der vorliegenden Untersuchung habe ich 
auf Anregung von Herrn Prof. Sackur das Problem der konzentrierten 
Lösungen derart in Angriff genommen, daß ich die Gültigkeit des Henry- 
schen Absorptionsgesetzes für dieselben untersuchte. Für die Wahl gerade 
dieses Themas waren hauptsächlich zwei Gründe maßgebend. Erstens ist 
dieses Gebiet bis jetzt noch wenig erforscht worden. Es kommen hier 
nur die Arbeiten von Wroblewski 1 ) über die Löslichkeit von C(J 2 und von 
Cassuto 2 ) über die von N 2 , H 2 , 0 2 , CO in Wasser bei hohen Drucken in 
Betracht. Erst ganz kürzlich — im Januar 191*2 — ist von Sander 3 ) eine 
ausführlichere Untersuchung über die Löslichkeit von Kohlendioxyd in ver- 
schiedenen organischen Lösungsmitteln bei hohen Drucken veröffentlicht 
worden. Es schien also wünschenswert, die dieses Gebiet betreffenden 
1) Wied. Ann. 18, 290 (1883). 
2) Nuovo Cimento 6 (1903). 
3 ) Zeitschr. phys. Chem. Bd. 78, Heft 5. 
