II. Abteilung. Naturwissenschaftliche Sektion. 
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Nach van der Waals ist diese Verkleinerung proportional der Konzentration 
der angezogenen und der anziehenden Molekeln, die in diesem Falle gleich 
1 — x . /I — x\ 2 
und gleich ist, also die Verkleinerung gleich a x f j , da a t 
die Attraktionskonstante von 1 ist. Zweitens wird der Partialdruck aber 
auch durch die Anziehung verringert, welche die Moleküle 1 durch die 
Moleküle 2 erfahren. Da die Konzentration der angezogenen Moleküle 1 
1 — X X 
gleich — , die der anziehenden Moleküle 2 gleich - und die gegen- 
seitige Attraktionskonstante a 12 ist, so ergibt sich für dieses Glied 
(1 — x) x 
»12 
Somit ergibt sich für den Partialdruck von 1 : 
a, (1 — x) 2 a 12 (1 — x) x 
RT n 
Pt = 
x)- 
Ebenso ergibt sich: 
P 2 = 
RT 
a 2 x 
»i 2 
(1 — x)x 
x ) 2 + 2a 12 (1 — x) X 4- a 2 x 2 
y y * y' 5 
Also ist, wenn wir zur Kontrolle den Ausdruck für p bilden: 
, RT \ i a i f 1 
Pi + P 2 = P = - — [(1 — x) 4 - x] — 1 
V v 
RT a x 
oder p = 3 - 
v v 2 
Versucht man nun ebenso für die abstoßenden Kräfte die Zerlegung an 
der Formel: 
RT 
P v — b x 
vorzunehmen, so stößt man auf Schwierigkeiten und erhält äußerst kom- 
plizierte und unübersichtliche Ausdrücke für die Partialdrucke. Die 
Ursache dieser Schwierigkeit liegt an der Ableitung der Formel: 
RT 
p = r=bi- 
Sie ist nämlich von Loren tz nicht in dieser Form abgeleitet worden, 
sondern er fand mit Hilfe des Virialsatzes: 
= ¥(> + *)• 
Diese Form ist mit der ersten bis auf Glieder zweiten Grades von — , d. h. 
v 
b x 
wenn VT a s kleine Größe betrachtet werden kann, identisch. Denn dann ist: 
1 _ 
1 - 4 - ^ 
v 
also 1 + ^ = 
V V 
1 
bx’ 
V 
