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mienlras que para las otras plantas, habria, en esta facultad do descomposicion, 
un limite que no podrian traspasar. En el estado actual de la ciencia nada auto- 
riza semejante deduccion. 
En favor de la segunda opinion que ve en los nitratos un producto de la acti- 
vidad vejetal, hai mui buenas razones que esponer. ,jPor que las plantas no po- 
drian formar acido nitrico, cuando lasvemos formar acido tarlrico, acido citrico, 
acido racemico, i sobre todo acido oxalico, cuya composicion C 2 O’ lo coloca al 
lado del acido hitroso Az 2 O’, i al que sus poderosas afinidades lo acercan tanto 
a los acidos minerales? 
Asi, dos hechos principales dominan el estado de nuestros conocimientos sobre 
los nitratos en su relacion con la vejetacion. El primeroes, que los nitratos ana- 
didos al terreno activan la vejetacion, sin que podamos decir con certeza. si 
estas sales con absorvidas en su estado natural i sirven a la nutricion de las 
plantas, o si su utiliuad reside en los productos de su descomposicion. El segundo 
hecbo es, que hai plantas que contienen cantidades considerables de nitratos, 
cuyo orijen se ignora, pues nadie hasta ahora ha probado que estos nitratos pro- 
venian del suelo. 
Mis observaciones han tenido por objeto resolver estas dos cuestiones. 
Por lo que precede se ve que el estudio de los nitratos toca a los puntos mas 
dificiles de la fisiolojia. Antes de cbmenzar esle nuevo trabajo, he creido deber 
buscar un metodo para determinar la dosis del acido nitrico, un metodo, que 
fuese bastante jeneral para que pudiese aplicarse a todos los casos que pudiera 
ofrecerme la naturaleza de las cuestiones que yo quisiese tralar, i bastante exaclo 
para poder dar a mis conclusiones toda la exactitud posible, que es lo que cons- 
tiluve la utilidad de semejantes trabajos. 
Del modo dh determinar el azoe de los nitratos en pjresencia 
DE MATERIA S ORGANICAS. 
1. — La determinacion de la proporclon del acido nitrico es una operacion de- 
licada, que ha presentado siempre mucha incertidumbre hasta la epoca en que 
el honorable M. Pelouze publico su bella inemoria sobre el ensaye de los salitres. 
Cuando se afiade nitrato de potasa a una disolucion acida de protocloruro de 
hierro, i se liace hervir el liquido, una parte de la sal ferrica pasa al maximo de 
oxidacion, desprendiendose al mismo tiempo una mezela de bioxido de azoe i de 
acido clorhidrico. 
De otra parte, cuando se echa una disolucion de hipermanganato de potasa . 
en otra de protocloruro de hierro, inmediatamente sc descolorea el hiperman- 
ganato, i la sal de hierrro se peroxida. Se reconoce con certidumbre, i mui aproxi- 
mativamente, que la totalidad del hierro se ha peroxidado cuando el liquido toma 
un color rosado, producido por un lijero exceso de hipermanganato. 
M. Pelouze ha sacado el partido mas ventajoso de estas dos reacciones para 
Jlegar a determinar la proporcion del acido nitrico. En efecto, si a una disolucion 
dada de protocloruro de hierro se anade una cantidad de nitrato de potasa in- 
suficiente para peroxidar la totalidad del hierro por medio de una disolucion tam- 
bien conocida de hipermanganato de potasa, se puede avaluar cuanto protoxido 
de hierro queda en cl liquido. Conocido esto, se deduce la cantidad de hierro que 
se ha peroxidado, i de esto cl peso del acido nitrico que ha producido esta pero- 
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