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xidacion. Este proceder, exelcntebnjo todos aspectos, suministra Iiidicaciones de 
una gran exactilud : desgraciadamente no se le puode eraplear cuando el nitrato 
de potasa esta acompanado de una sustancia capaz de reducir el hiperman- 
ganato de potasa: asi, si el nitrato estuviese mezclado con acido oxalico, con azu- 
car o con goma, una parte del hipermanganato dc ensaye seria reducida por 
estas materias, i la dosis seria inesacta. Si el liquido estuviese coloreado, el prc- 
ceder seria inaplicable aun ; porque seria imposible percibir cl coloriuo prc- 
ducido por el hipermanganato cuando todo el bierro es peroxidado. Desde el prin- 
ciple, liabia senalado M. Pelouze estos dos casos, a los cuales no se puede aplic: r 
su proceder ; pero, corao todos los metodos precisos i fundadcs sobre bechos 
nuevos, el proceder de M. Pelouze contenia en jermen el medio de salvar esta 
dilicultad. 
2. ° liemos dicbo que cuando se bace bervir una disolucion de protocloruro de 
bierro con nitrato de potasa, al mismo tiempo que los del oxijeno se dirijen 
al bierro, se desprende un equivalente de bioxido de azoe (Az O 2 ), mezclado con 
un exeso de acido clorhldrico. En efecto ; 
Az 0+6 Fe Cl+3 H Cl=Az 0 2 + 3 Fe 2 Cl 3 +3 IIO. 
Mas recientemente, M. Scbloesing lia tehido la idea dc recojer esle bioxido de 
azoe i de volver a producir por su medio el acido nltrico, cuya cantidad estimaba 
en seguida por medio de una solucion alcalina conocida (litre). Las ventajas que 
M. Scbloesing encuentra en este cambio, es bacer el procedimiento mas jeneral. 
Sin embargo, resulta de loscjemplos citados por el autor que la presencia de una 
materia organica disminuye la sensibilidad de sus iiidicaciones. Por lo demas, 
cualquiera que sea el valor quo sedeal procedimiento de M. Scbloesing, el nume- 
ro de dosis que yo preveia era mui considerable, i me faltaba un metodo mas 
espedito. 
3. ° Desde largo tiempo, M. Kuhlmann ba indicado a los qulmicos la facilidad 
con que el acido nitrico i todos los oxidos de azoe pueden transformarse en amo- 
niaco ; i yo, determinando con cuidado todas las condiciones de una reaccion de 
este jenero, be podido regularizar un proceder por el cual deterniino la dosis del 
acido nitrico en estado de amoniaco. La presencia de una materia organica en 
nada altera las indicacioncs del procedimiento, i con ayuda de las precauciones 
que voi a describir, su exactitud es tan grande, que se puede determinar la dosis 
del azoe de los nitratos casi con tanta exactitud como la del azoe del amoniaco. 
Cuando se opera sobre pequenas cantidades de nitrato, las variaciones que se 
observan varian entre _L a A de millgramo, Cuando se opera sobre cantidades 
considerables de nitrato, los errores pueden llegarbasta f- 0 de miligramo, rara vez 
mas alia. 
Volvicndo a tomar la reaccion fundamental del nitrato de potasa sobre el pro- 
tocloruro de bierro, be pensado on lo que sucederia si se hiciese pasar el bioxido 
de azoe que se desprende, mezclado a un gran exceso de hidrojeno, por un tubo 
lleno de esponja de platino calentado al rojo. 
Lo (pie sucede es que la totalidad del bioxido de azoe pasa a! estado de amo. 
niaco, i el analisis dura como un cuarto de bora. IS inutil decir que el amoniaco 
sc absorve por medio de un acido de grado conocido (litre) o liquido alcallmetro. 
Por lo demas, quo el nitrato este mezclado con una materia organica, con acido 
