40 
Gösta Häggqvist 
(Cl ). Å andra sidan är vattnet viss utsträckning dissocierat i (OH )- och (H + )- 
joner. Vi kunna då räkna med en viss mängd metylenblåbas (MOH) i lösningen. 
Dess mängd bestämmes av ekvationen — MOH = Jc . (k .= inverterade värdet av 
(M + ).(OH~) 
dissociationskonstanten). Antaga vi tills vidare, att cellmembranen är impermeabel 
för MCI 1 men permeabel för MOH samt att koncentrationen av metylenblått under 
försöket är konstant = a, så kunna vi utgå från tvenne ekvationer: 
1) 
2 ) 
JMOH)vätslca 
(M + ) . (OH _ ) 
samt 
(M+) + (MOH) vätska = a. 
Antag vidare, att vätejonkoncentrationen utanför cellen är 10 — Hydroxyljon- 
koncentrationen är då 10~ l4+ ”. 
Insätter man detta värde i ekvationen 1) får man 
3) (MOH) vätska = k . (M + ) . 10 _14+ ” och ur ekvationerna 2) och 3) 
4) (M + ) + Jc . (M + ) . 10~ 14+,i — a = (M + ) . (1 + Jc . 10~ ,4+ ”) och alltså 
6 > < M+) =rrr^ ; 
genom att införa detta värde i ekvationen 3) erhåller man 
n Jc 1 n _14 +" 
6) (MOHU= ^ 
Vi söka den i cellen inträngda mängden färgbas [x). Vätejonkoncentrationen 
i cellen antages vara 10~"\ Hydroxyljonkoncentrationen är då 10~ 14+m . Disso- 
ciationskonstanten för metylenblåbasen antages vara lika stor inom som utom cellen. 
Vi erhålla då för cellen ekvationerna 
7) 
8) 
9) 
10 ) 
samt 
(M + ) . (OH~) 
(M + ) rf- (MOH) ce „ = x 
(MOH) cell = Jc . (M+) . (OH~) = Jc . (M+) . 10~ 14+ro 
(M + ) = (MOH)ce n_ j ngä ^ eg (jetta V ärde i 8) blir 
l ) h 1(r i4+m> ) 
__ (MOH),.,! 
X k . 10 “ ,4+ " 
"f" (MOH)cell 
(MOH)«,,, 
k , io~ 14+m -f 1 
k . 10~ ,4+ra ’ 
Se sid. 41 och följande. 
