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E. Dittler, 
4. Probe: Blaue Krusten auf Unterlage wie 3. 
0/ 
Mol- 
Qnot. 
Unlösl. in H2O . 
. 89.51 
— 
FeO 
— 

. 2,79 
0.0175 
SO, 
. 5,60 
0,0700 
Mo 0, 
1,12 
0,0077 
H,0 
. 0,98 
100,00 
0,0544 
Mol. -Verhältnis 
nach Abzug 
von Fe, (SOj^ 
0,0175 
0,0077 
2,3:1 
Die kolloidcheinische Untersuchung ergibt, daß der größte Teil 
des Eisen als Eisenoxydgel vorliegt, mit variablem adsorbiertem 
blauem Molybdänoxyd und Schwefelsäure. 
Wenn mau vou den geringen Mengen Fe“ absieht und das 
Gesamteisen auf lösliches neutrales Ferrisulfat umreclmet, 
bleiben für das Verhältnis MoO^ : SO3 : H2O folgende Zahlen: 
Probe I MoO, 
SO3 : HjO = 1 
1,2 
8,2 
n n 
= 1 
1 
6,5 
„ III 
= 1 
1,7 
13,7 
IV 
= 1 
2,3 
7 
Es resultieren Molybdän-Schwefelsäuren von verschiedenen SO3- 
uud HgO-Gehalten, wenn für Feg(SO^)3 3 Moleküle SO3 in Ab- 
rechnung gebracht werden. Nun hat R. Scharizer ‘ gezeigt, daß 
verdünnte Lösungen von neutralem Ferrisulfat, wie sie bei der 
Ox3’dation von FeSO^ in der Natur entstehen, sich um so rascher 
in basische Sulfate und freie Schwefelsäure umsetzen, je verdünnter 
die Lösung ist und je länger die Oxydation dauert. Es wird 
sich sonach unter der Annahme, daß ursprünglich das Eisen als 
Feg(S0^)3 Vorgelegen war, der aus den Analj^sen für Fe2(SO^)3 
künstlich errechnete Exponent p = 3 beim Altern der hier 
als Gele vorliegenden Substanzen immer mehr zu Ungunsten der 
Schwefelsäure verschoben haben, wobei sich basische Sulfate und 
kolloides Eisenoxyd bildeten, die mit Mol3'bdänschwefelsäure sich 
zu Komplexen vereinigten, ähnlich den neuerdings von O. Hauser 
und H. Herzfeld ^ studierten semikolloiden Zirkonsulfaten. 
Die Probe 2 entspricht in ihrer Zusammensetzung nahezu der 
ScHALLER’schen Formel. Höchstwahrscheinlich handelt es sich hier 
aber um die den komplexen Molybdänmolybdaten verwandten und 
von M. K. Hoffmann ^ studierten kolloiden Mol3"bdän-Schwefelsäure- 
verbindungen von blauer Farbe, die erhalten werden, wenn Mo ( >3 
‘ R. Scharizer, Zeitschr. f. Krist. XXX. 217 u. ff. 1899. 
^ Zeitschr. anorg. Chem. 106. 1919. 
® M. K. Hoffmann, Diss. Bern 1903 (Leipzig! und Zeitschr. anorg. 
Chem. 12, 55. 1896. 
