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R. Nacken. 
Aus dem Verhalten der Einschlüsse mit angenähert gleichen 
Teilen beider Stoffe geht nun hervor, daß flüssige CO„ und Wasser 
nur begrenzt miteinander mischbar sind. Erhitzt man 
solche Einschlüsse, so verschwindet zunächst die Libelle der Kohlen- 
dioxyd-Phase , so daß also auch bei Beginn des fluiden Zustands 
CO, mit Wasser nur sehr wenig mischbar ist. 
Sind 8 Phasen dieses Zweistoffsystems nebeneinander stabil, 
so hat das S3 r stem nur einen Freiheitsgrad, d. h. durch die Tem- 
peratur allein ist sein innerer Zustand, wie Dampfdruck und Zu- 
sammensetzung der koexistierenden Phasen, bestimmt. Diese Ver- 
hältnisse lassen sich am besten an einem Schnitt durch das Druck- 
Temperatur-Konzentrationsmodell 1 erläutern. 
In Fig. 4 ist ein isobarev Schnitt dargestellt. Es ist an- 
genommen, daß für die Stoffe A und B (CO, und H 2 0) im flüssigen 
Zustand ein Gebiet begrenzter Mischfähigkeit besteht, das von der 
Kurve czh, mit einem kritischen Mischungs- 
punkt bei z, umschlossen wird. Zwischen a 
und b laufen zwei Kurven, die die Zusammen- 
setzung von gasförmigen Phasen und der bei 
verschiedenen Temperaturen mit diesen koexi- 
stierenden Flüssigkeiten angeben ; a und b 
liegen unter der kritischen Temperatur für A 
bzw. für B. Die Verdampfung der Gemische 
findet in der Art wie das Aufschmelzen von 
Mischkristallen statt. Um den Erscheinungen 
im System C0 2 — H„0 für niedrige Tempera- 
turen Rechnung zu tragen, muß angenommen 
werden, daß die Entmischungskurve czh mit 
unteren Kurve ab zum Schnitt kommt. Ist das der Fall, 
dann ergibt sich . daß n u r bei der Temperatur t 3 Phasen ko- 
existieren, nämlich gasförmig 1 + flüssig o -j- flüssig p. Außer von 
der Bruttozusammensetzung etwa m oder n hängt das Mengen- 
verhältnis der Phasen, solange eine Gasphase vorhanden ist, nocli 
von dem zur Verfügung steheuden Raum ab. Durch Vermindern 
des Volums bei konstanter Temperatur nimmt bei glcichbleibendem 
Druck die Menge der Gasphase ab. Ist sie gerade verschwunden, 
so gilt zwischen o, p und m die bekannte Hebelbeziehung. Ist 
die Gasphase vorhanden, so kann diese Regel unmittelbar nur auf 
die jeweils vorhandenen Mengen flüssiger Phasen bezogen werden, 
die Menge der Gasphase ist unbestimmt. 
Verkleinert oder vergrößert sich also in einem gegebenen 
Volum die Libelle durch Temperaturerhöhung, so müssen gleich- 
zeitig beide Flüssigkeitsphasen ihre Zusammensetzung ändern. 
Fig. 4. 
der 
1 Vgl. II. W. B. Roozeboom. Heterogene Gleichgewichte. II. Rraun- 
schweig 1904. 
