236 
E. Ramann. 
positiver oder negativer Elektrizität. In den Lösungen ist die 
Elektrizitätsmenge der vorhandenen Ionen verschiedenen Vor- 
zeichens gleich. Die chemische Wirksamkeit der Ionen 
ist um so stärker, je mehr Ionen in der Volum ein heit 
der Flüssigkeit vorhanden sind (es entspricht dies im 
wesentlichen dem Begriff ihrer „aktiven Masse“). Erfahrungs- 
gemäß sind die freien Wasserstoffionen (H‘) und die 
Hydroxylionen (OH') chemisch sehr stark wirksam. Die 
Verbindungen, welche Wasserstoffionen liefern, 
bezeichnet man als Säuren, Hydroxylionen liefernde 
als Basen. 
Säur e Wirkung: Die zumeist herrschende Auffassung sieht 
als grundlegenden Vorgang der Verwitterung die zersetzende Ein- 
wirkung der Kohlensäure auf die Silikate an. Die Grundzüge 
der BiscHOFF’schen Verwitterungslehre lassen sich in den Sätzen 
zusammenfassen : Die Kohlensäure ist in wässeriger Lösung eine 
stärkere Säure als die Kieselsäure , sie verdrängt daher in den 
Silikaten die Kieselsäure und bildet mit Alkalien, alkalischen 
Erden und Erden Carbonate. Eisenoxyd, welches kein erhaltungs- 
fähiges Carbonat liefert, scheidet sich ab, Aluminium bleibt als 
wasserhaltiges Silikat erhalten. Kalksilikate werden durch Kohlen- 
säure zersetzt, wasserhaltige Magnesiumsilikate sind gegen sie 
widerstandsfähig. Diese Sätze geben ein einfaches Bild des Ver- 
laufes der wichtigsten Verwitterungsvorgänge, es fragt sich nur, 
ob die ihnen zugrunde liegende Vorstellung sich mit dem Stande 
der chemischen Erfahrungen im Einklang befindet. Die Voraus- 
setzung der ganzen Auffassung gründet sich auf die verschiedene 
„Stärke“ der Säuren und auf die chemische „Affinität“ der 
einzelnen Stoffe; es ist daher notwendig, sich über diese Grund- 
lagen zu verständigen. 
Die einzige zurzeit haltbare Definition einer Säure ist : 
Säuren sind Verbindungen , die Wasserstoffionen liefern. Die 
Säurewirkung ist die Wirkung der vorhandenen freien 
Wasserstoffionen und deshalb unabhängig von den positiv ge- 
ladenen Ionen und wird allein bestimmt von der in der Volum- 
einheit vorhandenen Menge Wasserstoffionen (Wasserstoff ionen- 
Konzentration 1 ). Die verschiedensten Säuren (Schwefelsäure, 
1 Die Wasserstoffionenkonzentration ergibt vielfach sehr kleine Werte . 
aus Zweckmäßigkeitsgriinden drückt man sie nicht in absoluten Werten, 
sondern in den Logarithmen der Volumina (Liter) aus, die je 1 g Wasser- 
stoffionen enthalten und bezeichnet den so erhaltenen „Wasserstoff- 
exponenten“ durch da* Zeichen P H . Da in jeder wässerigen Lösung 
das Produkt Wasserstoffionen X Hydroxylionen konstant ist, so ist der 
Wasserstoffexponent zugleich ein Maßstab für die Hydroxylionen- 
konzentration. P H = 7 entspricht neutraler Reaktion, Zahlen unter 7 
gelten für saure, über 7 für alkalische Reaktionen. 
