Kohlensäure und Hydrolyse bei der Verwitterung. 
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Kohlensäure nsw.) haben bei gleichem Gehalt an \\ asserstoffionen 
in der Volumeinheit die gleiche Säurewirkung. 
Die Stärke einer Säure (oder Base) ist ein Ausdruck für 
den Zerfall dieser Verbindung in Ionen (Ionisierungsgrad). „Starke“ 
Säuren sind bereits bei hoher Konzentration weitgehend gespalten, 
„schwache“ Säuren erreichen den gleichen Zerfall erst in sehr 
verdünnten Lösungen. 
„Säurewirkung“ und „Stärke der Säuren“ sind also 
zwei ganz verschiedene Begriffe, die miteinander nur soweit zu 
tun haben als starke Säuren bei gleicher Konzentration mehr 
Wasserstoffionen enthalten als schwache. 
Mit der Stärke der Säuren steht ferner in Beziehung der 
Grad dor Hydrolisierbarkeit der Salze. Starke Säuren liefern mit 
starken Basen „Neutralsalze“, während starke Säuren mit schwachen 
Basen „sauer“ reagierende Salze, starke Basen mit schwachen 
Säuren in Lösung „alkalisch“ reagierende Salze bilden. Die 
hydrolytischen Zerfallprodukte verhalten sich in Lösungen nach den 
selbständigen Eigenschaften der Bestandteile, sie werden weiter 
ln Ionen gespalten. Ein Schema mag den Vorgang erläutern: 
Hydrolytische Spaltung. 
I. Salz einer starken Säure und II. Salz einer schwachen Säure u 
schwachen Basis zerfällt in starken Basis zerfällt in 
Säure + 
Basis 
Säure 
+ Basis 
ionisiert in 
i 
ionisieit 
/\ 
1 
in 
Wasserstoff- , Säure- 
ionen anionen 
bleibt 
bleibt 
Hydroxylionen -f- Metall- 
erhalten 
erhalten 
ionen 
Schwache und starke Säuren und Alkalien unterscheiden sich 
in ihrer chemischen Wirksamkeit dadurch, daß die saure oder 
basische Wirkung mit dem Verbrauch der vorhandenen Ionen zu 
Ende geht, da nicht in Ionen gespaltene Moleküle kaum vorhanden 
sind. Schwache Verbindungen liefern dagegen durch weiteren Zer- 
fall von Molekülen fortgesetzt kleine Mengen von Wasserstoff’- oder 
Hydroxyliouen. Die Wirkung der „starken“ Verbindungen ist daher 
bei gleichem äquivalenten Gehalte in der Lösung kräftig, 
aber nicht anhaltend, bei „schwachen“ Verbindungen 
gering, aber längere Zeit anhaltend. 
Ein zweiter Vorgang, welcher Säuren wie Basen die Eigenschaften 
schwacher Verbindungen erteilt, ist geringe Beständigkeit. In 
den meisten Fällen tritt Zerfall in Wasser und ein nicht ionisieren- 
des Molekül ein (H.,C0 3 = H.,0 + C0 2 ; H.,Si0 3 = H o 0 + SiO„; 
nh 4 oh = h 2 o + NH 3 ). 
Für die Vorgänge der Verwitterung ist dies Verhalten 
von grundlegender Bedeutung, da die beiden vorwiegend in 
Betracht kommenden Säuren (Kohlensäure und Kieselsäure) es zeigen. 
