Zur chemischen Konstitution von Silikaten. 
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begangen worden; er hat zu den zusannnenfassenden Formeln ge- 
führt. welche man in üblicher, mehr oder weniger abweichender 
Art in den verschiedenen Lehrbüchern antrifft. 
Das Verfahren setzt einige Annahmen über die Art der 
chemischen Bindung voraus, welche mit unseren sonstigen Kennt- 
nissen vom Verhalten der fraglichen Bestandteile, soweit ihr 
Molekülzustand in Betracht kommt, nur schwer zu vereinbaren sind. 
Eine solche Annahme sind salzartige Verbindungen von SiO, 
und Al., 0 3 , in welchen das erstere als säurebildendes, das letztere 
als basenbildendes Oxyd beteiligt sein soll (z B. in (Si0 4 ) 3 Al 2 Ca s , 
in Si, 0 S A1K). Will man diesen Standpunkt einnehmen, dann ist 
man gezwungen, eine starke Zunahme der dabei in Frage kommenden 
Affinitäten mit der Temperatur anzunehmen; für die gewöhnliche 
Temperatur gelten sie wohl als gering. Für das Einzelmolekül, 
d. h. nicht notwendig auch im Gleichgewicht Kristall — Einzel- 
molekiil, scheint aber die Regel zu bestehen, daß der Zerfall in 
Teilkomplexe mit steigender Temperatur gefördert wird. Die An- 
nahme solcher silikatischer Moleküle, mit gerade entgegengesetztem 
Verhalten, erscheint daher höchst unwahrscheinlich. Sind aber 
die angenommenen Formeln nicht gleichzeitig auch für ein wirk- 
lich existierendes Einzelmolekül geltend, dann besteht keine Be- 
rechtigung, die Zusammensetzung des Kristalls durch diese mole- 
kulare Schreibweise zum Ausdruck zu bringen. Resultiert die 
Zusammensetzung erst als Folge der beim Kristallisationsprozeß 
auftretenden, nach obigem erweiterten Bindungskräfte, dann würde 
diese Schreibweise ein falsches Bild der Zusammensetzung des 
Stoffes im Sinne molekularer Vorstellungen geben. Bei einem 
echten Doppelsalz oder einer echten Kristallwasserverbindung bringt 
man diese Unterschiede in der Bindung der Atome auch bereits 
durch eine besondere Form der Darstellung zum Ausdruck. Ein 
Versuch, aus einer Analyse des Kristalls eine Formel für ein 
zugehöriges Molekül abzuleiten, würde den Tatsachen wider- 
sprechen. Die gleiche Schlußfolgerung für einen komplexen Silikat- 
kristall führt notwendig zu ähnlichen, außergewöhnlich komplizierten 
Formeln für Einzelmoleküle, zu welchen in der übrigen Chemie 
Analoga nicht existieren. Die langen Ketten von aneinander- 
gereihten C-Atomen der organischen Chemie sind etwas anderes 
als die salzartig angenommenen Verbindungen der Silikatchemie. 
Eine weitere Schwierigkeit bei den Versuchen, für den Kristall 
die komplizierte individuelle Molekülformel aufzustellen, bereiten 
Silikate, in welchen im Sinne dieser Auffassung Radikale wie 
— Al = 0 oder — Al (OH)., für ein solches Molekül anzunehmen 
sind. Diese Auffassung gründet sich auf die Erscheinung der 
Hydrolyse. Diese Hydrolyse nimmt aber auch mit der Temperatur 
rasch zu, so daß bei unseren Stoffen es sehr wahrscheinlich er- 
scheint, daß sie im Zustande des Moleküls schon bald, insbesondere 
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