E. Jänecke. 
Für dieses System läßt sich nun leicht mit Hilfe der Z-Funktion 
(meist thermodynamisches Potential bezeichnet) exakt beweisen, 
daß die Auffassung von Gemsky und Vortisch falsch ist. In meiner 
kurzen Besprechung erwähnte ich die Behandlung mit Hilfe des 
thermodynamischen Potentials flüchtig (p. 503). Aus Mangel an 
Raum mußte auf diese einzig korrekte Untersuchungsmethode ver- 
zichtet werden. Es ist aber notwendig, hier auf dieselbe ein- 
zugehen. 
Das System (Ba, K, Na) CI besitzt in der üblichen Dreiecks- 
darstellung vier ausgezeichnete Punkte, die den Salzen BaCl 2 , KCl. 
Na CI und 2KCl.BaCl 2 entsprechen. Von den binären Systemen 
ist bekannt, daß sich Mischkristalle nur in dem System (K, Na) CI, 
und zwar in ununterbrochener Reihe zwischen KCl und NaCl bilden. 
Unterhalb etwa 375° zeigt das System (K, Na) CI Entmischung in 
festem Zustande. Ternäre Mischkristalle oder eine ternäre Ver- 
bindung bilden sich nicht. Die tiefste Temperatur, hei der im 
ternären Systeme noch Flüssigkeit möglich ist, liegt bei 542°. Im 
binären System (KNa)Cl besteht aber bei dieser Temperatur im 
Gleichgewicht noch vollständige Homogenität aller (K. Na) Cl- 
Mischungen. Unter diesen Voraussetzungen läßt sich der exakte 
Beweis dafür führen, daß (Ba, K, Na) CI dem von mir erörterten 
System zugehören muß. 
Die Z-Funktion hat bei 542 u (und konstantem Druck, der bei 
dieser niedrigen Temperatur für das System ohne Bedeutung ist) 
für die vier Salze bestimmte Werte. Aus Mangel an Mischkristallen 
werden für die Systeme KCl— BaCl 2 und NaCl— BaCl 2 die Zwischen- 
werte der Z-Werte einfach durch lineare Interpolation erhalten 
(vgl. Roozeboom, Heterogene Gleichgewichte, III. 'Peil, bearbeitet 
von Schreinemakers). Die Z-Werte im System KCl — NaCl sind 
aber stets geringer als die zwischen den Werten für KCl und NaCl 
linear interpolierten Werte. In der graphischen Darstellung mit Z 
als Ordinate hat diese Funktion für Mischkristalle bekanntlich eine 
stets nach unten konvexe Form, indem in den Endpunkten eine 
Berührung der senkrechten Grenzlinien eintritt. Im Dreistott- 
system erhält man die Z-Werte der Mischungen, wenn man in der 
räumlichen Darstellung mit Z als Ordinate (in einem regulären 
dreiseitigen Zylinder) die angegebenen Z-Werte der binären Systeme 
aufträgt und eine Berührungsebene unterhalb der Z-Werte so ab- 
rollt, daß sie stets die Kurve zwischen KCl -NaCl berührt und 
durch die Z-Werte von BaCl 2 und 2KCl.BaCl„ geht. Die so 
erhaltenen Berührungswerte auf der Kurve KCl— NaCl entsprechen 
den (bei 542°) mit den Salzen Ba Cl 2 und 2 KCl. Ba Bl., koexistieren- 
den Mischkristallen. In dem Systeme kommen also sämtliche 
Mischkristalle zwischen KCl — NaCl und nicht etwa nur zwei Grenz- 
mischkristalle im festen Gleichgewichtszustände bei 542°, also im 
erstarrten Zustande, vor. Liegt die abrollende Ebene gleich- 
