ANAt.ES. — MABZO DE 4868 \ 
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en este ensaye, 7.55 han sido saturados por el amoniaco: f coffi& 
10 centms.cubicos de este 'acido equivalen a 0 g. 175 de azoe, 
los 7. g- 55 representan 0. 8 - 1321 de] este mismo cuerpo: dividien- 
do pues este ultimo numero por el peso de la sustancia analizada-, 
0 g 417, hallamos que esta sustancia contiene 31.6 porjciento de 
azoe. 
ADVERTENC1AS i OBSERVACIONES. 
El l.° licor acido normal de Peligot que los quimieos emplean jene- 
Talmente en los analisis delas materias organicas mui azoadas, seria 
demasiado concentrada para los ensayes de guano, aun de guano de 
las Chinchas mas rico en azoe. Por esta razon, para la prepara- 
tion de este licor el ensayador, en lugar de 61 S r - 25, tomara 6 
gr. 1 de acido i la cantidad de agua suflciente para que el todo forme 
un litro de agua. Aun este licor seria demasiado concentrado para 
los ensayes de los guanos fosfatados cuyo tenor en azoe rara vez 
pasa de ocho a diez por mil, i para esta clase de ensayes tendra que 
preparar el ensayador una disolucion acida normal que no contenga 
mas que 0 S r - 613 de acido sulfurico en un litro de agua; — diez 
eentms. cubs, de esta disolucion equivaldran a 0.0175 de azoe: de 
manera que empleando c en eada ensaye tres decigramos de guaao 
este licor seria suflciente para el ensaye de cualquier guano que tu- 
viera menos de seis por ciento de azoe. Para los guanos mui pobres 
en azoe se deberia hacer uso de una disolucion todavia diez veces 
mas pobre que esta ultima i se bara ensaye sobre tres decigramos 
de materia. 
2.° En todo easo conviene que el efisayador prepare dl mismo su j 
disolucion normal sin fiarse de los licores que con este objeto se ven- 
derian en el comercio. Para esto, tengase presente que el acido 
sulfurico que se emplea debe ser acido puro monohidratado, por con- 
siguiente no es acido ordinario del comercio. No es dificil hallar en 
el comercio de produetos quimieos efi Chile acido sulfurico puro mo- 
nohidratado que se trae de Inglaterraen pequenas botellas, muebo 
mas caro que el ordinario; pero si no se tuviera bastante confianza 
en este acido, el ensayador tendria que prepararlo a proposito des- 
tilando cierta cantidad del mejor acido sulfurico que hallaria ,en el 
comercio, separando la primera mitad de acido que pasaria en la 
disolucion (masdebil que el acido SO 3 H 0) i recojiendo para su uso 
la cuarta o la octava parte de la segunda mitad en la destilaciipn 
siguiente. 
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