t*btT die Stärke etc. 
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«.M jrebcn sicli aus den obi??eii für die Leitfähijjkeit cnnittelteii Werti- 
die liCitfäliigkeiteu bozoseu auf liydratisierto Kolilensäure, indem 
in der Tabelle 2 für die unter ('„ und (',,, ansesebenen Kon- 
üentratiiuicn die 2()üsten Teile einsesetzt werden. Die so bo- 
riclitiste Tabelle zeist, daß die Kolilensäure eine sehr viel stärkere 
Säure ist. als es den Anschein hat. rin sie mit anderen Säuren 
^■crsleichen zu können, sind in der 'l'abelle H die elektrolytischen 
Leitvermösen wäßriser Kohlendio.xydlösungen, wie sie utiter 1 .-Uni. 
2T) Atm. und 52 Atm. (bei 15® (') bestämlig sind, unter Zusrttude- 
Icsung ihres Prozeutsehaltes an hydratisierter Kohlensäure mit 
einigeu. den Tabellen von LANi)ui-r-H6nxsTKiN entnommenen An- 
gaben über das elektrische Leitvermögen von verd. Essissäiire. 
verd. Ameisensäure und verd. Scliwetelsäure zusammensestellt. 
T a bell (• ;i 
Druck 
in 
Atm. 
I’ruzent- 
gebiilt 
Leitvermögen 
der 
Kohlensäure 
io‘ . 
I.eitverniögen 
der 
E.ssigsäure 
10‘ . 
Leitvei mögend 
der 
Ameisensäure 
10' . /., 
lait vermögt 11 
Iler 
Schwefelsäuie 
10' . 
1 
u.om 
0,40 
_ 

25 
0,t)17 
1.6« 
— 
— 
52 
0,027 
1.9« 
— 
— 
1 
ü,.so 
— 
8,1« 
-- 
— 
1 
4,94 
— 
— 
55.0 
— 
1 
5.00 
— 
— 
— 
2085,0 
^Vie aus 
der Tabelle 
zu ersehen 
ist , ist der 
Gehalt- an 
hydratisierter Kohlensäure in einer unter dem höchsten, überhau])t 
möglichen Kohlensäuredruck hergestellten, wäßrigen Lösung (52 Atm. 
bei 15® C) nur sehr gering, er beträgt 0,027 Die elektro- 
lytische Leitfähigkeit einer solchen Lösung, bezogen auf den Ge- 
halt au hydratisierter Kohlensäure, ist aber verhältnismäßig groß. 
Sie beträgt 1,98 .To^. Damit übertrittt die hydratisierte Kohlen- 
säure an Leitfähigkeit die Ameisensäure gleicher Kouzentiation 
nicht unbeträchtlich. 
Die Dis.suziutioiiskunstaiite der wäßrigen Kohlen.säure. 
Die Stärke einer Säure wird bekanntlich durch die Dissoziations- 
konstante K angegeben, das ist das Verhältnis der Anionen- und 
Kationeukonzentration einerseits zur Konzentration der ungespaltenen 
Moleküle andererseits. In der wäßrigen Kohlensäurelösung bilden 
nun sow'ohl die elektrisch indifferenten COg- Moleküle w'ie die 
Hg C Üa-Molekiile den ungespaltenen Anteil. Beide verhalten sich 
ganz gleich. Bei der Aufstellung der Dissoziationskonstante darf 
