( 252 ) 
van Young. Hij meent n.1. dat deze de verhoudingen der herleide 
V en T opgeeft, en besluit dus dat zij alle volgens de wet der 
overeenstemmende toestanden 1 moesten zijn. Young geeft echter 
de verhoudingen der V en T zelf op, en de getallen moeten dus 
niet de éénheid zijn, maar de verhouding der kritische grootheden. 
Ter vergelijking heb ik daarom aan het lijstje de verhoudingen der 
kritische moleculair- volumina toegevoegd, zooals Young die op an- 
dere wijze heeft bepaald. 
Volgens de wet der overeenstemmende toestanden moeten dus de 
rijen II, III, IV en V gelijk zijn. Men vindt slechts aanzienlijke 
afwijkingen bij de alcoholen en azijnzuur, bij welke stoffen men ook 
reeds om andere reden in vloeistoftoestand associatie der moleculen 
aannam. 
Natuurkunde — De Heer Lorentz biedt een opstel aan, ge- 
titeld: „ Over de entropie eener gasmassa ”. 
De bekende, het eerst door Boltzmann bewezen stelling der 
kinetische gastheorie, dat er eene zekere van de beweging der 
molekulen afhankelijke grootheid kan worden aangewezen, die door 
de botsingen alleen kan afnemen, herinnert onmiddellijk aan de 
entropiewet. Inderdaad voert de berekening der bedoelde gewoon- 
lijk door H voorgestelde grootheid voor een stationairen toestand 
van het gas tot eene waarde, die zich slechts door constanten en door 
het teeken van de bekende uitdrukking voor de entropie onderscheidt. 
Het komt mij voor dat op de volgende wijze de beteekenis van 
H nog iets duidelijker aan het licht wordt gebracht. 
Wij beschouwen eene gasmassa, welker molekulen volkomen gladde 
veerkrachtige bollen met de massa m zijn, en denken ons in eene 
hulpfiguur van uit een vast punt O tal van vectoren getrokken, 
die elk de snelheid van een molekuul voorstellen. De uiteinden 
dier vectoren noemen wij snelheidspunten, zoodat aan elk molekuul 
een snelheidspunt beantwoordt. 
Zij o een vaststaand gesloten oppervlak in de gasmassa, t de 
ingesloten ruimte, da een oppervlakte- en dr een volume-element ; 
laat voorts dn een volume-element in de snelheidsfiguur zijn, en 
noemen wij tr, y, z de coördinaten van een punt in het gas, §, y, £ 
de coördinaten van een punt in de hulpfiguur, zoodat, indien dit 
laatste een snelheidspunt is, §, rj , £ de snelheidscomponenten van 
het overeenkomstige molekuul zijn. Wij kunnen dan, in welken 
toestand het gas ook verkeeren moge, voor het aantal molekulen 
die zich op den tijd t in het element dr aan het punt (#, y, z ) be- 
