11 
Řada měření: 
napjetí volt 
potential n volt 
1 . 
0*725 
0*442 
2. 
0*738 
0*455 
3. 
0*740 
0*457 
4. 
0*755 
0*472 
5. 
0*760 
0*477 
Potential maximálný byl zde přibližně dosažen, jak zjistili jsme 
pokusem kontrolním. Maximálný potential vodíkový byl by n = 0*477 volt. 
Rozdíl potentialu mezi kapalinami, pro kterýž rovněž nemáme mathe- 
matického vzorce, počítáme dle soustavy 4nH, S0 4 — n H 2 S0 4 — n KC1 
z/j = — 0*023 z/ 2 = 0*023 
takže /i = — 0*046 volt jež třeba připočísti, takže 
7t = ca 0*43 volt. 
Jsou tedy přepjetí vodíková na elektrodě: 
AI, H/n H 2 S0 4 0*47 volt 
AI, H/2n H 2 S0 4 0*45 „ *) 
AI, H/4n H 2 S0 4 0*43 „ 
Z toho patrno, že přepjetí klesají koncentrací elektrolytu, zcela ve 
smyslu teorie Nernst- Jahnovy, formulované matematicky Van Laarem. 
Vypočítávati vztahy ty pokládáme za zbytečné, nepřikládajíce elektrodě 
hliník-vodíkové dostatečné konstantnosti a tím ovšem i praecisnosti mě- 
ření. Jest však pozorováním tím postavení aluminia v řadě přepjetí vo- 
díkových kovů jiných, bezpečně — jak za to máme — určeno. 
Provedli jsme ještě měření používajíce pomocné elektrody (anody) 
platinové a přepínajíce proud polarisující na elektrodu srovnávací bez- 
prostředně před měřením, při napjetí ca 1*8 volt. 
Po měření stanovili jsme potential elektrody srovnávací vůči elektrodě 
Ostwaldově, jejíž potential opět jsme počítali roven — 0*283 volt. Před 
pokusy určeno bylo napjetí mezi oběma elektrodami 0*356 volt a tedy 
její potential ■ — 0*639 volt a s ohledem na rozdíl potentialu mezi kapa- 
linami • — 0*62 volt. 
Elektrolyt 
Rozdíl po- 
tent. proti 
Al/H 
Napětí mezi 
elektrodami 
normálnými 
Potential 
elektrody 
srovnávací 
Přepětí 
vodíkové 
volt 
Poznámka 
4 norm. H 2 S0 4 
1*07 
0*356 
0*62 
0*45 
Vždy po 
1*06 
0*356 
0*62 
0*45 
V 4 hod. 
0*88 
0*353 
0*62 
0*26 
Vždy 
80% ní H 2 S0 4 
1*19 
0*353 
0*62 
0*57 
po 
1*19 
0*353 
0*62 
0*57 
5 min. 
s ) V soustavě AI, H/2*35nH 2 S0 4 bylo nalezeno přepjetí 0*44 volt. 
I. 
