3 
Tab. I. 
Mg-elektroda v roztoku 
1. 
MgS0 4 . 7 H 2 0 
5 g 
HX> 
20 cm 3 
Silný vývoj H, . Tento 
roztok byl brán za normu 
pro srovnáváni s následu- 
cími. 
2. 
MgS0 4 . 7 HoO 
5 g 
H.,0 
10 cm 3 
Glycerin 
10 cm 3 
Stejný vývoj plynu jako 
u 1. 
3. 
MgS0 4 . 7 H,0 
5 g 
H,0 
15 cm 3 
Ethylalkohol 
5 cm 3 
Stejný vývoj plynu 
4, 
MgS0 4 . 7 H 2 0 
5 g 
H,0 
20 cm 3 
Cukr hroz- 
5 g 
Stejný, spíše poněkud vět- 
ší vývoj nežli u 1. 
5. 
MgS0 4 . 7 H 2 0 
5 g 
h 2 o 
20 cm 3 
Močovina 
2-5 g 
Bouřlivý vývoj, as 3krát 
větší než u 1. 
6. 
MgS0 4 . 7 H 2 0 
5 g 
H 2 0 
20 cm 3 
Chloralhydr. 
2-5 g 
As 3krát větší vývoj než 
u 1. 
Poněvadž se tímto způsobem nepodařilo zameziti vývoj vodíku, 
zkoušeli jsme změniti prostředí celé a vyloučiti H.,0. Vzali jsme za roz- 
pustidlo ethylalkohol, v němž se bezvodý MgCh ve značnější míře roz- 
pouští. 
Ve směsi alkoholu a vody měřil potenciál Ag - elektrod}/ J o n e s, 1 ) 
v bezvodých pak rozpustidlech Kahlenber g, 2 ) který měřil mezi jiným 
také následující článek 
Mg | d- n Li Cl v pyridinu — ■ ~ n AgNO. á v pyridinu | Ag. 
Z něho vypočetl pro Mg 
e c = + 0-638 Volt (s h = 0-915 Volt), 
při čemž pokládal elektrodu 
Ag | AgNOg v pyridinu za = — 0-573 V 
a «-kalomelovou elektrodu za = • — 0-560 V. 
!) H. C. J o n e s, Zeitschr. f. physik. Chemie 14 . (1894). 346; Jahrb. der 
Elektroch. 1 . 38. (1894). 
2 ) L. Kahlenber g, The Journal of phys. Chem. III . (1899); Z. f. Elektro- 
chemie 11 . (1905). 385. 
XLVII. 
1 * 
