17 
Kdežto se H 2 (viz předcházející tabulky a křivky v obr. 1.) počáteční 
potenciál zvyšoval, pozorovali jsme, že se 0 2 a vzduchem snižoval. Po- 
čáteční potenciál při provádění N 2 měl střední hodnotu mezi potenciály 
právě zmíněnými (s H 2 a 0 2 ). Potenciály konečné při provádění H 2 a N, 
zůstávaly stejný, při posledním ovšem rychlost stoupání potenciálu byla 
menší. Při provádění 0 2 a vzduchu se konečné potenciály snižovaly, 
u posledního však málo. Je to potvrzení známého (zvlášť K i s t i a lc o w- 
sky m pozorovaného) fakta, že potenciál Mg v elektrolytech reduku- 
jících je nej vyšší, v elektrolytech oxy dujících nej nižší. Pozorováno bylo 
rovněž, že oba potenciály jen málo závisí na koncentraci iontů Mg, jak 
bude dále ukázáno. 
Které chemické procesy ony dva pozorované potenciály charakte- 
risují, jest prozatím nemožno říci. Bude úkolem další práce objasniti 
tuto neznámou okolnost. Jak se zdá, odpovídá vyšší potenciál polarisaci 
vodíkem, který se vyvíjí účinkem Mg ve stopy vlhkosti, jež přece do měr- 
ného přístroje vnikly, ačkoli jsme se před tím bedlivě chránili. Jest zají- 
mavo. že právě tak jako ve vodných roztocích, rozpouští se magnesium, 
bylo-li ponecháno delší dobu ve styku s MgCl 2 v absolutním alkoholu, 
za vývoje plynu (vodíku), při čemž se vylučuje Mg(OH) 2 . Také vznik šedé 
XLVII. 
