23 
E — 0-0090 — felekt. a — / + £ směs — -alkohol. MgCl, 
— 0-0022 —0-0340 
4" £ MgCl., alkohol. — KC1 vodný. 
Z toho pijme pro 
£ MgCl 2 alkoh. — - KC1 vodný — ~b 0-0452 V olt, 
t. j. MgCl., alkoholický jest positivně elektrický, vodný KC1 negativně. 1 ) 
Číselnou hodnotu pro potenciální rozdíl 
7*-MgCl 2 alkohol. | w-KCl vodný, 
kterou jsme předcházejícími úvahami odvodili, lze srovnávati s kapalino- 
vými potenciály následujících článků koncentračních, sestavených podle 
vzoru Cohenova 2 ) 
Zn 
0-001-7* ZnCl, — 0-001-7* ZnCl, 
ve vodě v ethylalkoholu 
n = — 0-221 Volt (prvý den) 
= — 0-261 Volt (druhý den). 
Hg 
0-001-7* ZnCl o, Hg 2 Cl 2 — 0-001-7* ZnCl 2 , Hg 2 Cl 2 I Hg 
Cu 
ve vodě 
0-001-7* CuCl 2 
ve vodě 
v ethylalkoholu 
0-055 Volt. 
- 0-001-7* CuCl a 
v ethylalkoholu 
Cu 
Hg 
0-001-7* CuCl 2 , Hg 2 Cl 2 — 0-001-7* CuCl 2 , Hg 2 Cl 2 
ve vodě v ethylakloholu 
— — 0-172 Volt. 
Hg = +0-074 Volt. 
Koncentrace roztoků v těchto článcích byly úmyslně voleny malé, 
aby vliv různého stupně clissociace byl co možná nejmenší. Předpokládá- 
me-li úplnou diss ciaci a přibližnou rovnost převodných čísel ve vodě a 
alkoholu, lze elektromotorickou sílu prvého článku vyjádřiti součtem: 
E = ívodný roztok — alkoh. rozt. d - £ n > 
kdež první sčítanec znamená kapalinový potenciál, druhý pak (s 0 ) zá- 
visí při rovnosti koncentrace iontů Zn nějakým způsobem na poměru 
elektrolytických tlaků rozpouštěcích Zn v alkoholu a ve vodě. Při tom 
ovšem pokládáme za správnou theorii, kterou vyslovil E. Baur. 3 ) 
Podobný vztah platí za téhož předpokladu i o druhém článku, jenomže 
x ) L u t h e r, Zeitschr. f. physik. Chemie ig, 567 (1896), a rovněž i Jones 
(Z. ph. Ch. 14, 346 (1894)) dospěli k názoru, že alkoholové roztoky ve styku s vodnými 
bývají zpravidla positivně elektrické. 
2 ) Cohen a T o m b r o c k, Z. f. Elektrochemie 13, 612 (1907). 
3 ) Viz níže oddíl: „Potenciál Mg ve vodných roztocích odvozený z pokusů 
s roztoky alkoholickými". 
XLVII. 
