447 
h,, steeds meer lot J\. Ware mi in den idealen gastoestand /i,; = 4n?, 
dan zon ook tnj zeer lage teinperatnur b,j = 4??i moeten zijn (dit 
kinetisclie resultaat geldt n.1. onafhankelijk van de temperatuur), 
terwijl in den gecondenseerden vloeistoftoestand bij kubisclie rang- 
schikking bv. der bolvormig gedachte moleculen ongeveer = 
zoude zijn, waarin iii! öf gelijk, öt kleiner dan m is — zoodat alsdan 
onmogelijk h,j = kan worden. 
En toch schijnt alles er op te wijzen, dat inderdaad alk stotfen 
bij genoegzaam lage temperatuur tot het type der eenatomige stotfen 
met uiterst lage kritische temperatuur naderen, waarbij de grootheid 
h nagenoeg onveranderd blijft bij verkleining van het volume van 
QO tot V,. Veelzeggend zijn in dit opzicht de tabellen in I, p. 804, 
en III, p. 1097, alsook de opmerkingen van Poincaré en Kamerlingh 
Onnes bij de discussie van het Rapport van Nernst (Conseil Solvay, 
II. D. uitgave, p. 241 onder tot 242), waarbij er op gewezen werd 
dat bij zeer lage temperatuur ook de moleculairwarmten van lucht 
en waterstof waarschijnlijk tot die van eenatomige gassen zouden 
jiaderen. 
De bovengenoemde tegenstrijdigheid nu wordt onmiddellijk weg- 
genomen door aan te nemen dat in den verdunden gastoestand h 
niet=^m is, maar eenvoudig =ai (het eigenlijke volume der 
moleculen, hoogstens vermeerderd met een zekeren invloedssteer), 
terwijl ook in den gecondenseerden vloeistoftoestand is 
{m’ ^m) — in dier voege dat men de voorstelling van onmiddellijke 
aanraking bij v=-.v, der quasi-bolvormige moleculen met geringe, 
nog overblijvende energielooze intermoleculaire ruimten moet ver- 
vangen door de meer rationeele voorstelling van een aaneengesloten 
moleculenmassa zonder eigenlijke tusschenruimten, tenzij deze tot 
de bij de moleculen belioorende invloedssferen worden gerekend, 
evenals bij de groote volumina. Trouwens deze grenstoestand zon 
ook als een tlctieve kunnen worden opgevat, waartoe men wel 
kan naderen, zonder dien echter ooit geheel te kunnen bereiken. 
Maar dit is een kwestie welke thans buiten beschouwing kan blijven. 
Hoofdzaak is dat b steeds = m blijft, en dat dus m bij verklei- 
ning van het volume alleen verandert tengevolge van den verhoogden 
druk, waaronder de moleculen zich dan bevinden, des te mmder 
naarmate T dichter bij 0 is, totdat tenslotte èn bij v = vAp-^) 
èn bij T=0 de moleculen hun kleinste volume m zullen 
innemen, waarbij dan de atomen of atoomgroepen binnen het mole- 
cuul zoo dicht mogelijk tot elkaar zijn genaderd. 
2. Wij schrijven derhalve, evenals v. n. Waals in zijn midden- 
