505 
Met deze gegevens werden de volgende waarden van berekend. 
De kolom W — R geeft de verschillen van t|?^waaig. met waarden 
van iptr, berekend nit de formule van van der Waals: 
5 = 0,9885 
Uit de voor B gevonden waarde blijkt, dat xp^ als functie van 
T vrijwel een recht verloop heeft. 
De constante van Eötvös van waterstof vertoont eene belang- 
rijke afwijking van de waarde 2,12, die door Ramsay en Shirlds 
als gemiddelde van een aantal normale stoffen werd gevonden. In 
tabel III zijn de waarden van van een paar dier stoffen, alsmede 
van eenige vloeibare gassen vereenigd. Zooals in noot 381 Supple- 
ment N“. 23 door Kamerlingh Onnes en Keesom werd opgemerkt, 
vormen deze stoffen in dit opzicht eene reeks, die over het geheel 
genomen (echter met afwijkingen, die aan bijzonderheden in de 
wet der moleculaire attractie kunnen worden toegeschreven, zie bv. 
zuurstof in Tabel III), volgens de kritische temperatuur voortschrijdt. 
TABEL III. 
Aethylaether 2) 
2.1716 
j Benzol 
2.1043 
Argon 3) 
2.020 
1 Stikstof 3) 
2.002 
j Kooloxyde 3) 
1.995 
! Zuurstof 3) 
1.917 
1 Waterstof 
1.464 
1 
Berekening van de constante k' uit de formule 
van Einstein 
(iif’. 
li'l -1^ J?’= 20,33 
geeft voor waterstof 
7 34 X 10'^ 
Dat waterstof eene aanmerkelijk grootere waarde van k' heeft dan 
de door Einstein voor benzol berekende, zou met het oog op zyne 
afleiding er op kunnen wijzen, dat de straal van de werkingssfeer 
der waterstofmoleculen grooter is dan voor stoffen als benzol. 
■'TT'diet^oc. 63 (1893); ZS f- physik. nsin ^^?tl894) 
2) Ramsay en Shields ZS. f. physik. Chem 12 18..3), 15 (189^). 
») Baly en Donnan, Journ. chem. soc. 81 (190.^). 
A. Einstein, An.i. d. Phys. 4. 34, 1911. 
