597 
welke men in dit stelsel als niogelijk kan denken, worden bespro- 
ken en 2o. de resultaten worden medegedeeld van onderzoekingen, 
welke naar aanleiding daarvan in samenwerking met den heer 
F. Goüdriaan zijn verricht. 
2. De evenwichten tnsschen Pb en de verbindingen PbO, PbS, 
PliSO^ en SOj kunnen worden beschouwd als die in een stelsel van 
3 componenten, nl. Pb, O en S. De isotherm, voor de evenwichten 
tnsschen de verschillende phasen kan dan worden aangegeven door 
een driehoek met deze componenten als hoekpunten. (Zie fig. 1.) 
Onderstellen wij nu eerst eens, dat 
a. alleen de phasen Pb, PbS, PbSO^, PbO en SO^ mogelijk zijn 
!). de gasphase zuiver SO^ is en de loodphase zuiver lood. 
Hij de laatste onderstelling verwaarloozen wij dus de geringe hoe- 
veelheid PbS in den damp en de oplosbaarheid van PbS in gesmolten 
lood, bij de eerste onderstelling wordt geen rekening gehouden met 
de basische sulfaten, die blijkens de latere onderzoekingen van 
ScHENCK en Rassbach *) als intermediaire phasen tusschen PbSO^ en 
PbO oj)treden. 
Wij zullen later zien hoe de 
afgeleide evenwichten gewijzigd 
worden, indien wij deze vereen- 
voudigingen laten vallen. 
3. Denken wij ons PbS verhit 
op constante temperatuur tusschen 
600° en 800° in een afgesloten 
ruimte, waarin een beperkte hoe- 
veelheid zuurstof ingeperst wordt; 
PbS wordt dan gedeeltelijk om- 
gezet in PbSO^. 
Beide phasen zullen bij een reeks van temperaturen en drukkin- 
gen onveranderd naast elkaar kunnen blijven bestaan. 
Verlagen wij den druk, dan zal, indien deze daalt beneden een 
zekere grens, een van beide volgende reacties plaats hebben. 
PbS + PbSO, = 2 Pb 2SO, (1) 
of PbS + 3 PbSO, = 4 PbO 4- 4 SO, .... (2) 
In beide gevallen .ontstaan er naast de twee bestaande vaste 
phasen nog twee nieuwe phasen, n.1. gesmolten Pb en SOs-gas of 
vast PbO en SO,-gas. Er zal zich dus tusschen deze 4 phasen een 
0 Ber. d. d. chem. Ges. 41, 2917, (1908). 
