iDeze (leiikt, dat het heterogene evenwicht metaal-electrolyt geniak- 
kelijk kan worden vertraagd, doch dat de waterstof een positieve 
katalytische invloed op het heterogene evenwicht uitoefent. IJzer zou 
volgens hem passief worden door onttrekking van de opgeloste water- 
stof, hetgeen hij anodische polarisatie zou gebeuren. Nu is waterstof, 
speciaal in ionentoestand zéér zeker een katalysator voor den over- 
gang passief ^ actief, maar het is volkomen onjuist om daaruit af 
te leiden dat waterstof het keteroyene evenwicht katalyseert. Daarbij 
is het van belang er met nadruk op te wijzen, dat men volgens de 
theorie van Gkavk allerminst zou kunnen verwachten, dat men door 
etsen met HCl of H^SO^, waarbij het metaal waterstof kan opnemen, 
een veredeUny van het metaaloppervlak kan verkrijgen. Wij hebben 
hier te doen met een verschijnsel, dat door de positief katalytischen 
invloed van de waterstof op de innerlijke transfoi'inaties, in het 
metaal oppervlak, niet kan worden tenietgedaan. 
Verder namen wij met ijzer nog de volgende o.i. zeer belangrijke 
proef. Een aan een platinadraad geklonken ijzerelectrode werd de 
eene keer door anodische polarisatie passief gemaakt en een andere 
keer door dompeling in sterk salpeterzuur. Béide keeren werd de 
potentiaal van deze passieve toestanden van de ijzerelectrode in 7io 
N. Fe SO^-oplossing gedompeld t.o. v. 7io norm. calomel gemeten, 
waarbij het volgende bleek. 
De [)Otentiaalsprong van het passieve ijzer, zoowel na anodische 
polarisatie als na beitsen met sterk HNOj neemt aanvankelijk vrij 
snel af, blijft dan eenigen tijd konstant en daalt dan weer snel. 
Wij vergeleken nu in beide gevallen den tijdelijk konstanten potentiaal* 
sprong van de sneldr-aaiende electrode en daarbij voiiden wij het 
volgende : 
Opmerkingen [ 
Spanning van het konstante deel 
van den potentiaal van passief ijzer 
Passiviteit door anodische polari- 
satie ontstaan 
-j-0,20 V t.o.v. Vio Norm. Calomel 
electrode 
Passiviteit door aantasten met 
sterk HNO 3 ontstaan 
7 0,205 V t.o.v. Vio Norm. Calomel 
electrode 
Uit deze proef kon dus de belangrijke conclusie worden getrokken, 
dat beide passieve toestanden dezelfde zijn. 
Tenslotte mogen wij aan het einde van deze proevenreeks reeds 
besluiten, dat uit het feit, dat, waar anodische vei'cdeling werd 
waargenomen, ook ei'isxei cdeliiig is Ie conslateeren, volgt, dal beide 
