eenc waarde, welke wat grootteorde aangaat bevredigend overeeid<oint 
rnet de diameterl)erekeningen volgens andere nietboden. 
6. Aan de entropie-nitdrnkkingen van Sackur en Tetrode, welke 
in de vorige paragraaf werden gel)ruikt, ligt de aanname ten grond- 
slag, dat de soortelijke warmten van de gassen onafhankelijk van 
de temperatnnr zijn ; de toetsing van deze formules kan dus niet 
anders dan globaal zijn. ') In de uitdrukking, welke Pi'of. van der 
Waals voorstelt is echter met de variabiliteit van de soortelijke 
warmten rekening gehouden. 
De transformatie-enei-gie voor de jodiumdissociatie wordt volgens 
deze uitdrukking weergegeven door : 
^nE=SnEr=« + 'i, ltr .... ( 11 ) 
eS'f_l 
De algebraïsche som der soortelijke warmte wordt derhalve : 
d:£vE 
“Tt" 
1 
R -- R 
2 
elcT 
/ hv X 2 
De soortelijke warmte van de beide jodiumatomen is 3 R, die 
van het jodiuinmolecunl derhalve 
/iv 
A + 
( 12 ) 
De ware soortelijke warmte van jodium bij 300° C. is volgens 
Strecker 8.53 — 1.985 = 6.545. Vult men deze uitdrukking voor 
(12) in, dan wordt aan de vergelijking voldaan door 1 = ca. 15 p. 
Indien wij deze waarde voor verg. (8) gebruiken, krijgen wij in 
analogie met tabel 1 en 2 : 
TABEL III. 
f{Cels) 
Tweede lid van 8 
' = l5y 
1 
800 
1 
0.775—1 
1 
— 31.134 
— 33406 
— 38.01 
900 
0.751—1 
— 31.719 
— 37207 
— 38.25 
1000 
0.728-1 
— 32.232 
- 41032 i 
1 
— 38.35 
1100 
0.705-1 
- 32.678 
— 44867 
— 38.21 
1200 
j 0.684-1 
- 33.054 
- 48688 
gem. — 38.20 
0 Een aantal berekeningen van chemische evenwichten met behulp van zijn 
formule vindt men bij Sackur. Ann. d. Phys. (4) 40. 87 (1913). 
