Deze waarde levcrl voor de atoomafytand 
d= 0.82 10-8 c.M. 
Vergelijkt men deze waarde met die voor de gemiddelde molecmil- 
straal, welke op drie verschillende wijzen bepaald zijn, dan blijkt, 
dat de waarde voor de atooinafstand zooals ze boven gevonden 
wordt, kleiner is dan de gemiddelde moleennlstraal. Wij moeten 
daaruit afleiden, dat de atoomceiitra in het jodiinnmolecnul dichter 
bij elkaar gelegen zijn. Merkwaardig is de overeenstemming van de 
gevonden (/-waarde met die van de atoomafstanden, welke door 
Mandersloot berekend werden uit de bi'eedte der infraroode banden 
voor een drietal gassen.') Deze ovei'eenstemming blijkt nit het volgende 
tabelletje, waarin de waarden der drie eerstgenoemde gassen aan 
Mandersloot zijn ontleend. 
TABEL IV. 
Gas 
Traagheidsstraal 10» 
CO 
0.566 
HCl 
0.22 
HBr 
0.165 
l2 
0.41 
0|) de toepassing van de gebruikte uitdrukkingen o[) enkele andere 
evenwichteji hoop ik spoedig terug te komen. 
Naschrift. Tijdens de correctie bemerk ik eeue verhandeling \ an 
O. Stern in de Annalen der Physik van .Juni, waarin eene uitdruk- 
king wordt afgeleid, welke groote overeeidcomst vertoont met die 
van Prof. van der Waals. Toepassing op het jodiumevenwicht kan 
hier eveneens tot een klein ti'aagheidsmoment voeren, wat echter 
door Stern onwaarschijnlijk woi*dt geacht. 
Auistenlam, Sept. 1914. Anorganisch Chem. Laboratorium 
(Ier Universiteit. 
b Mandersloot. Dissertatie. Utrecht. 1914. 
